如图是配制50mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将（填“偏大”或“偏小”）．

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）写出下列元素符号：
②⑥（11）（12）．
（2）写出下列元素的原子结构示意图：
①⑧⑨⑩．
（3）写出下列元素组成物质的电子式
②和④       ⑦和⑩．
（4）写出下列元素组成物质的结构式
①和⑧       ①和⑦．

18g葡萄糖与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（g），放出280.4kJ热量的热化学反应方程式为．

A为某短周期非金属元素的单质，常用作电极材料及润滑剂．将其与铁片等如图I组装好，通电一段时间后，溶液颜色变浅，请回答：

（1）A极发生的电极反应式是．
（2）停止通电，从图I装置中取出铁电极，用蒸馏水清洗干净后，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，如图Ⅱ所示．
①反应开始后的现象是．
②若使反应速率减慢，可采取的操作是（选填字母）．
a．加入少量水    b．加入少量CH₃COONa固体    c．通入少量HCl气体
（3）已知在强碱性环境中，Fe（OH）₃可与NaClO溶液作用而生成FeO₄^2-．
①此反应的离子方程式是，
②若反应中生成10mol水，则电子转移数是mol．

（1）火箭推进器中有燃料肼（N₂H₄）和液态双氧水，它们反应产生氮气和水蒸气并放出热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式为  
（2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式．

回答下列问题：
①CH₂=CH-CH=CH₂   键线式 CH₃CH₂CH₂CHO     键线式
分子式   结构简式
③有两种芳香烃结构如下：
萘：  联苯：它们的分子式分别为和．

（1）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=．
（2）一定温度下重水（D₂O）的离子积K_w=1×10^-12，可以用pH一样的定义来规定：pD=-lg[D⁺]，试求该温度下：
①重水的pD=；
②含0.01molNaOD的D₂O溶液1L其pD=；
③在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=．

为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象．

试管编号	①	②	③
实验操作
实验现象	酯层变薄	酯层消失	酯层基本不变

（1）试管①中反应的化学方程式是；
（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H₂SO₄的作用是；
（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因．

实验室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
A．实验操作步骤的正确顺序为（填序号）．
B．本实验用到的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯，量筒，胶头滴管，，．
C．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填：偏大，偏小或无影响）
（1）没有进行操作④；
（2）加蒸馏水时不慎超过了刻度．
（3）定容时俯视读数；
（4）向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面．

某烃在通常状况下是气体，相对分子质量为28
（1）该烃的化学式是，结构简式是
（2）证明该烃的分子里含有碳碳双键的简单实验方法是将其通入溴水中，反应的化学方程式为．