（1）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化 如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号中）填写出所用试剂或方法．
（1）CO（CO₂）  试剂，操作方法的名称．
（2）Cu粉（Zn粉）   试剂，操作方法的名称．
（3）自来水（Fe³⁺）   操作方法的名称．

将4mol SO₃气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化）：
2SO₃（g）?2SO₂+O₂、2NO+O₂?2NO₂
（1）当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n（O₂）=0.1mol、n（NO₂）=3.6mol，则此时SO₃气体的物质的量为．
（2）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和，或NO和（填它们的分子式）．
（3）在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1L容器中充入2molNO₂和2molSO₂，则上述两反应达到平衡时，c（SO₂）_平=mol/L．

判断题（正确的后面请写“√”，错误的后面请写“×”）
（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．
（2）V_m在非标准状况下不可能为22.4L/mol．
（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．
（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差．．

2mol O₂和g CH₄在标准状况下占有相同的体积，其体积为．

2molO₃和3molO₂的质量之比为，分子数之比为，氧原子数之比为；平均摩尔质量为；同温同压下，体积之比为．

司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO₃（红）+3 C₂H₅OH+3H₂SO₄═Cr₂（SO₄）₃（绿）+3CH₃CHO+6H₂O被检测的气体的成分是，上述反应中的氧化剂是，还原剂是，当1mol Cr₂（SO₄）₃生成时发生转移的电子为mol．

mol H₂O含有的氧原子个数与1.5mol CO₂中含有的氧原子数相同．

（1）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是g．
（2）5molCO₂的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为．

过滤在实验，生产，生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl^-的含量，其实验步骤如下：
①将100g样品溶于水得到A．
②向A中加入稀硝酸酸化后，加入过量沉淀剂B，使Cl^-完全沉淀下来．
③过滤得到固体C，洗涤，干燥．
④称量得固体C的质量为2.87g．问：
（1）B为；
（2）该样品中氯元素的质量分数为．