含有18.06×10²³个Na⁺的Na₂SO₄的质量为．

Mg、Al合金共7.8g投入足量的盐酸中，充分反应后产生0.8g的H₂，则：Mg物质的量为mol，Al的物质的量为mol．

实验室可由软锰矿（主要成分为MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）、KCl和水；用水溶解，滤去残渣，滤液加硫酸酸化后，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄；滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO₄．试回答：
（1）软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是；
（2）K₂MnO₄制备KMnO₄的离子方程式是；
（3）若用2.5g软锰矿（含MnO₂80%）进行上述实验，计算KMnO₄的理论产量（写出计算过程）．

2.3g钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数是．

一定量的NH₄ClO₄完全分解，若实验时得到0.5mol N₂，其它产物不含N元素，则分解的NH₄ClO₄的物质的量为mol．

如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，则需要取mL的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为．
（3）在配制4.6mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：．
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗：．
③定容时仰视观察液面．
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因．

从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶   ②加熟石灰   ③加盐酸  ④过滤    ⑤熔融电解．．

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀．
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2． 请回答
①A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是．
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．

2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）用电子式表示H₂O的形成过程．
（2）在pH=1的水溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  
 ②Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  
④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定大量共存的是（填序号）．
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是．
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂ B．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑    D．3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法  B．加热分解法  C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）分离水和汽油的混合物．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.6℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
（5）从碘的水溶液里提取碘．
（6）装置中仪器B、C的名称分别是B，C；如图中的三处错误，改正后分别为：、、．