下列表述正确的是( ) A.将 0.1 mol?L-1HCl溶液加热到100℃.溶液的pH仍为1B.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后.溶液中所有离子的浓度均降低C.若1mLpH=1的盐——青夏教育精英家教网—

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下列表述正确的是（　　）

A、将 0.1 mol?L^-1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

B、将pH=4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C、若1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

D、在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

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下列说法可以证明反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）已达到平衡状态的是（　　）

A、1个N₂分解的同时，有3个H₂的形成

B、1个N₂分解的同时，有3个H₂的分解

C、1个N₂分解的同时，有1个NH₃的分解

D、1个N₂分解的同时，有2个NH₃的形成

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下列叙述正确的是（　　）

A、饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大

B、不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液和水等

C、浓硝酸虽然具有强氧化性，但却不能溶解金和银

D、与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物

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下列各项性质的递变错误的是（　　）

A、稳定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃

B、非金属性：N＞P＞As

C、还原性：AsH₃＞PH₃＞NH₃

D、酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₃AsO₄

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下列叙述中错误的是（　　）

A、离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B、配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C、金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D、金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO

=CaCO₃↓+H₂O

B、向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO

C、锌和稀硝酸的反应：Zn²⁺+2H⁺=Zn²⁺+H₂

D、CuSO₄溶液吸收H₂S气体：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

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下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是

选项	X	Y	Z
A．	Na	NaOH	NaHCO₃
B．	Cu	CuO	CuSO₄
C．	C	CO₂	H₂CO₃
D．	Si	SiO₂	H₂SiO₃

A、A

B、B

C、C

D、D

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为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（　　）

A、H₂O

B、Na₂O₂

C、KClO₃

D、KMnO₄

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下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是（　　）

A、H₂SO₄

B、Cl₂

C、蔗糖

D、CO₂

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下列说法正确的是（　　）

A、氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降

B、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓ 的反应属于化合反应

C、从1 L 1 mol/L的H₂SO₄溶液中取出10 mL该溶液，其中H⁺浓度为2 mol/L

D、晶体硅是制造光导纤维的原料

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