黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂．下列处理方案合理的是（填代号）．
a．高空排放
b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧制得．
据以上信息回答下列问题：
选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．

最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．回答如下问题：
（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：．
（2）这个电池的正极发生的反应是：；负极发生的反应是：．
（3）固体电解质里的O^2-的移动方向是；向外电路释放电子的电极是：．

溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、S^2-．
（1）当溶液中有大量H⁺存在时，则不可能有存在；
（2）当溶液中有大量Ba²⁺存在时，溶液中不可能有存在；
（3）当溶液中有Ba²⁺和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在；
（4）当向溶液通入足量Cl₂时，离子不可能存在．

（1）已知下列化学键键能数据如下：
C-H，Q₁ kJ/mol、Cl-Cl，Q₂ kJ/mol、C-Cl，Q₃ kJ/mol、H-Cl，Q₄ kJ/mol
则CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g），△H=
（2）已知充分燃烧一定质量乙炔（C₂H₂）气体时生成液态水和1molCO₂，并放出b kJ热量，则乙炔燃烧热的热化学方程式为．

乙醇化学性质：
（1）与活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al）反应：C₂H₅OH+Na→反应类型
思考：钠能否置换煤油（烃）中的氢？
（2）氧化反应：
①燃烧：C₂H₅OH+O₂→用途
②催化氧化：C₂H₅OH+O₂→
分析：Cu+O₂→，CH₃CH₂OH+CuO→
Cu/Ag起作用．现象：铜丝先变再变同时闻到气味的产生．
（3）与氢卤酸反应：C₂H₅OH+HBr→反应类型
（4）脱水反应：
分子内脱水：C₂H₅OH→反应类型
分子间脱水：2C₂H₅OH→反应类型．

常温下，取0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c（OH^-）0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知NH₄A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO₃溶液中有气体放出，试推断NH₄HCO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃；B．NH₄A；C．（NH₄）₂SO₄；D．NH₄Cl．按pH由大到小的顺序排列（填字母序号）．

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有 （填序号）．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中（填序号）  ①NaCl　 ②NH₄Cl　 ③H₂O₂　 ④浓H₂SO₄
能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂反应的化学方程式为 （并标出电子转移的数目和方向）．
（4）下列离子在溶液中一定能大量共存的是．
A．NH₄_+Cl^-　OH^-　CO₃_2-B．Fe²⁺　NO₃^-　Cl^-　H⁺
C．CH₃COO^-　NH₄_+H⁺　Cl^-     D．CH₃COO^-　Na⁺　Cl^-　SO₄_2-
Ⅱ．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为
4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu．
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素是价．
（2）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
Cu²⁺+I^-═CuI+I_-．

在相同温度下，在两个体积相同的密闭容器内分别充入CO₂和CO气体使他们的密度相同，则CO₂与CO的物质的量比为，CO₂和CO中所含氧原子的个数比为，CO₂和CO的压强比为．

混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
a、熬煮中药        b、分离豆浆和豆渣
c、除去水中的沙子    d、用海水晒盐                 e、海水淡化 f、从溴水中提取溴．

A、B两种有机物的分子式均为C₆H₁₂O₂，A水解后得到C和D，C能发生银镜反应，D不能发生消去反应；B水解后得到E和F，F不能氧化产生E，但其同分异构体经氧化后可得E．请判断：
（1）A的结构简式  B的结构简式
（2）写出C发生银镜反应的方程式．