写出下列基团的名称：

	─CH2CH3 或─C2H5	─OH	─CHO	─COOH	-COO-R

如图表示常温常压下N₂（g）与H₂（g）反应生成NH₃（g）过程中的能量变化曲线，a和b表示不同条件下反应过程中的能量变化曲线．
（1）氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式为
（2）b曲线表示的是．
（3）在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂（g）与3mol H₂（g），达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ．Q₁92.4kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在同温同压下向密闭容器中通入0.5mol N₂（g）、1.5mol H₂（g）和1mol NH₃（g），达到平衡时放出的热量为Q₂ kJ．Q₁Q₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）1.56g显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为．
（2）将标准状况下V升HCl气体溶于100g水中，所得溶液的密度为dg/ml，则溶液中HCl的物质的量的浓度为．

要分离下列四组混合物
①饱和食盐水与沙子
②从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃
③水和汽油的混合物
④CCl₄液体与甲苯液体的混合物
（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
（1）分离①、②、④的操作分别为、、．
（2）分离③时使用的主要仪器是．
（3）上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有 （填序号）．

氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法   B、加热分解    C、结晶法   D、分液法     E、蒸馏法     F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）分离水和汽油的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
（5）苏打中混有小苏打．

锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：．与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为．
（2）PO₄^3-的空间构型是．
（3）与NH₃互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为．

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则1mol CN^-中含有的π键的数目为．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示．则该化合物的化学式为．

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）⑧的离子结构示意图．
（4）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧）x（⑨）（填＞，＜或=），写出一个支持这一比较的实验事实．
（5）写出铜与③的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程．

如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是（填序号）；
（2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为，元素②与⑨形成的18e^-化合物的电子式；
（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：＞（用化学式表示）．
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（6）元素④和③形成的化合物属于化合物，用电子式表示其形成过程．

用适当的化学用语填空：
（1）写出下列物质的电子式Na₂OCO₂
（2）写出下列物质的结构式H₂ON₂
（3）写出下列物质的结构简式C₂H₆O．