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    在一定条件下，5molH2与1molN2在密闭容器中反应，达平衡时H2的转化率可能是（　　）
    A、100%B、80%
    C、60%D、40%

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    科目： 来源： 题型：

    可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5mol/（L．s）
    B、v（B）=0.6mol/（L．s）
    C、v（C）=0.35mol/（L．s）
    D、v（D）=0.4mol/（L．s）

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    科目： 来源： 题型：

    下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（　　）
    A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
    B、气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键
    C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
    D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°

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    科目： 来源： 题型：

    某学生用量筒量取液体，量筒平稳且面对刻度线，开始时仰视液面，读数为19ml，倒出部分液体后，俯视液面，读数为11ml，实际倒出液体的体积（　　）
    A、等于8mlB、大于8ml
    C、小于8mlD、无法判断

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    科目： 来源： 题型：

    如图所示转化关系，已知A为气体单质，判断A是什么物质，并写出有关的化学方程式．
    A是
     
    （填化学式）
    B→C化学方程式：
     
    ．
    D→E化学方程式：
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    降冰片烷立体结构为．它的分子式为
     
    ，当它发生一氯取代时，取代位置有
     
    种．

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    （ I）下列装置能组成原电池的是
     
     （填序号）
    （ II）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是原电池，则不用回答）．
    （1）负极材料是
     

    （2）正极的电极反应式为
     

    （3）电池工作时总反应的离子方程式是
     

    （4）导线中电子的流向
     

    （5）阳离子的移动方向
     

    （6）该装置将
     
    能转化为
     
    能．

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    科目： 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．根据以上信息，按要求填空．
    （1）A的最高价氧化物的电子式
     
    ．
    （2）D在周期表中的位置
     
    ．
    （3）在25℃、101KPa下，已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    已知：A为盐溶液，B为常见金属单质，有如图转化：

    完成以下问题：
    （1）A溶质的化学式
     
    ．
    （2）C→E转化的离子方程式
     
    ，配制C盐溶液，常加入少量酸或铁粉，试问加酸的目的
     
    （用离子方程式表示）
    （3）E→F的化学方程式
     
    ，该反应的△H＜0，理由
     
    ．

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    一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：
    （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是
     
    ．
    （2）此电极的正极发生的电极反应式是
     
    ；负极发生的电极反应式
     
    ．
    （3）电解液中的H+离子向
     
    极移动；
    （4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是
     
    ．

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