下列有机物中：
①②③④⑤
⑥⑦⑧CH₃CH=CH-COOH⑨
（1）属于芳香族化合物的是．（2）属于芳香烃的是．
（3）属于苯的同系物的是．（4）属于稠环芳香烃的是．

乙醇分子中不同的化学键如下图①-⑤所示，按乙醇在各种不同反应中断裂的键的位置，将键号填入空格中；书写化学方程式时，有机物必须书写结构简式：
（1）和金属钠反应时断裂的键是．反应方程式：，反应类型：．
（2）和乙酸反应时断裂的键是．反应方程式：．反应类型：．制取乙酸乙酯时，浓硫酸的作用是：，试验中饱和碳酸钠溶液的作是：．乙酸被饱和碳酸钠溶液吸收的化学方程式：．
（3）和浓硫酸共热到170℃时断裂的键是，浓硫酸的作用：，
反应方程式：；反应类型：，将生成的有机物通入溴水中的实验现象为：．
反应方程式：；反应类型：；
将生成的有机物通入酸性高锰酸钾溶液中的实验现象为：，
反应类型：．将生成的有机物点燃，实验现象为：，反应方程式：．
（4）在Ag催化下和O₂反应时断裂的键是；反应类型：；反应方程式：．

下表是周期表中的一部分，根据a-n在周期表中的位置，按要求回答问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c		d	e
3	f	g	h	i	j	k	m	n

（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是，氧化性最强的单质是．（本小题均填物质的名称）
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，呈两性的是，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式．（本小题均用化学式表示）
（3）在d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是．（用元素符号表示）．
（4）比较k、m的气态氢化物的稳定性．（用化学式表示）
（5）比较c、j的最高价氧化物的水化物酸性强弱．（用化学式表示）

人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用m g/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出．试回答：
（1）现需要80mL 0.02mol?L^-1标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和；配制时，KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择作酸化剂．若选择HNO₃酸化，则结果可能（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（2）草酸与KMnO₄反应的离子方程式为．
（3）滴定时，根据现象，即可确定反应达到终点．
（4）滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

经过计算，血液样品中Ca²⁺离子的浓度为mg/mL．

填空
（1）原子核外有3个电子层，最外层与最内层上电子数相等的元素是
（2）原子核外次外层电子数是最外层电子数的一半的元素其最高价氧化物的分子式为
（3）表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号
（4）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族
（5）周期表中最活泼的非金属是
（6）周期表中原子半径最小的元素是．

字母A-H为中学常见化合物．甲、乙、丙、丁为常见单质．已知：单质乙、化合物A都为淡黄色固体．其中甲、丁在常温下为气体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列物质的化学式：E  F  丙 甲
（2）写出下列物质的电子式：A  B
（3）写出A与H₂O反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）写出丙与D溶液反应的离子方程式：．
（5）用长滴管吸取新制FeSO₄溶液伸入到盛有D溶液试管中滴入，让空气进入试管中，此时可观察到的现象是；写出此现象涉及的化学方程式．

①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸  ⑤稀硫酸   ⑥液氨   ⑦氨水 ⑧SO₂   ⑨胆矾晶体  ⑩熔融NaCl  （11）蔗糖晶体
（1）上述状态下可导电的是（填序号，下同）；
（2）属于电解质的是；
（3）属于非电解质的是．

碳化硅（SiC）、氧化铝（Al₂O₃） 和氮化硅（Si₃N₄）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
．
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为．
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高温

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl₄（g）、0.2mol N₂（g）、0.6mol H₂（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si₃N₄（s）的质量是5.60g．
①H₂的平均反应速率是 mol/（L?min）．
②平衡时容器内N₂的浓度是mol?L^-1．
③SiCl₄（g）的转化率是．
④若按n（SiCl₄）：n（N₂）：n（H₂）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl₄（g）的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）．
⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol?L^-1的NaOH恰好反应
D．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L^-1，则H₂的反应速率为0.03mol/（L?min）

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

			a
	b		c			d

（1）元素b的基态原子电子排布式为．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）．
（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）．

按要求书写方程式．
（1）铁在氯气中燃烧（化学方程式）
（2）氯气通入石灰乳中：（化学方程式）
（3）过氧化钠在呼吸面具中供氧：（化学方程式）
（4）钠与水反应（离子方程式）