常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和；
（2）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．

【物质结构与性质】
铁盐的有机夹心配合物在有机化学中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C₆H₆）₂]或是[Fe（C₅H₆）₂]．除此以外，铁盐也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH₂）₂NCH₂-CH₂N（CH₂COOH）₂]形成多齿配合物．
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为．电负性NO．
（2）在EDTA中，碳原子的杂化方式有、．
（3）有机夹心配合物中分子，铁离子或亚铁离子与有机物之间的作用力是．
（4）某种铁盐的有机夹心配合物有如图所示的晶胞结构，每个小球均代表一个这样的有机物分子．“○”位于顶点，“●”位于面心．
①若每个小球均是含Fe³⁺的有机夹心配合物分子，则每个分子周围最近且等距离的分子有个．
②若顶点是含Fe³⁺的有机夹心配合物分子，面心是含Fe²⁺的有机夹心配合物分子，则晶胞中Fe³⁺与Fe²⁺的个数比是．

现有以下物质：①NaOH晶体  ②干冰  ③铜  ④蔗糖溶液  ⑤无水酒精  ⑥熔融的KNO₃  ⑦盐酸  ⑧HCl
（1）属于电解质的是属于非电解质的是
（2）既不是电解质也不是非电解质的是能导电的是．

在标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为 g，其中含个氢原子，含molN．

请比较下列各组热化学方程式中，△H₁与△H₂的大小：
（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁      
 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂ △H₁△H₂
（2）S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂ △H₁△H₂
（3）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁   
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂ △H₁△H₂
（4）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂ △H₁△H₂．

（1）将足量的Zn投入一定量的稀H₂SO₄中，若要使产生H₂的速度减慢而又不影响H₂的产量，可向稀H₂SO₄中加入一定量的（填序号）
①水      ②CH₃COONa固体      ③Na₂SO₄溶液     ④NaNO₃溶液
（2）下列物质中属非电解质的是，既能导电又是电解质的是．（均填序号）
①Cu        ②食盐晶体     ③溶化的NaCl       ④SO₂
⑤CuSO₄?5H₂O     ⑥纯CH₃COOH     ⑦蔗糖             ⑧酒精溶液．

（1）碘元素的一种核素

125 53

I可用于治疗肿瘤．该核素的质子数为，中子数为，质量数为，核外电子数为．
（2）在化学发展的历史进程中，不少化学家在研究物质间转化反应的过程中作出了重大的贡献，化学家维勒研究尿素的合成就是其中一例，揭示了无机化合物可以转化为有机化合物的事实．请写出该实验中的2种物质的化学式：氰酸氨，尿素．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合适的化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的是（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：．
（2）E、L两元素核电荷数之差是．
（3）某同学设计如图的实验验证B、H非金属性的相对强弱．（酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃）
①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是．
②装置A中的试剂可以是．
a．Na₂CO₃溶液    b．溴水    c．酸性KMnO₄溶液     d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．
④若将第一支试管中试剂换为H₂S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为．

1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na₂SO₄固体使其发生以下反应并达平衡：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g），△H＜0，在恒温恒容时回答以下问题：
（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向．
①加入Na₂SO₄．②加入焦炭．
（2）若初时加入的Na₂SO₄是1.42g，平衡时容器中固体物质质量是1.10g，Na₂SO₄的转化率是．
（3）若将容器温度升高20℃，H₂在混合气体中含量变化用图中图表示最合适．

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依据题意回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=
（2）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率（填“增大”或“减小”或“不变”），H₂的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变　　　　　　B．混合气体中c（CO）浓度不变
C．混合气体密度不变　　　　　D．混合气体的相对分子质量不变
（4）700℃测得c（H₂）=c（CO₂）=0.25mol?L^-1，c（H₂O）=0.5mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态（选填是或否），此时化学反应速率是v_正v_逆（选填＞，＜，=） 
（5）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）．