（1）25℃时，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）可能为．
（2）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积为V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＞V_b 和b=2a．则b的取值范围是．

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O₃分子的结构如图，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是．
（2）下列与O₃分子的结构相似的是．
A．H₃O⁺   B．CO₂   C．SO₂D．BeCl₂E．NO₂^-
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有对孤对电子．
（4）O₃分子是否为极性分子（是或否）．

为什么溶质的分子内形成氢键，在极性溶剂中溶质的溶解度将减小．在非极性溶剂中的溶解将增大？

取氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g．取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g，计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克？

某烃类有机物A，经燃烧分析实验测定该有机物碳的质量分数为85.7%．请回答：
（1）有机物A的实验式为．
（2）经质谱法测定，有机物A的相对分子质量为84，则其分子式为．
（3）核磁共振氢谱显示A分子中有3种环境的氢原子，个数比为3：2：1，则A结构简式为．
（4）A的一种同分异构体，所有碳原子都在同一平面内，该同分异构体的结构简式是，其发生加聚反应的化学方程式为．

冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：
（1）一个水分子含个孤电子对，水分子能与很多金属离子形成配合物，请写出它与铜离子形成的一种蓝色的配合物离子的化学式为．
（2）每个冰晶胞平均占有个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是．
（3）实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键（填全部或部分）被破坏．
（4）假如冰晶胞边长为a cm，则冰的密度是g?cm^-3（阿伏伽德罗常数用N_A表示）．

在如图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质．请回答下列问题：

（1）X化学式为．  
（2）C化学式为．
（3）反应①的离子方程式为．
（4）反应②的离子方程式为．

Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道．
Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排布式：
（1）Ca（2）Kr
（3）Co（4）Ge．

用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L；9.03×10²³个氨分子含摩尔氢原子；个电子．

如图对甲、乙、丙三种物质的说明：

（1）甲中含氧官能团的名称为．
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．
（3）已知：

由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：

①下列物质不能与C反应的是（选填序号）
a．金属钠 b． HBr c． Na₂CO₃溶液 d． 乙酸
②写出F的结构简式．
③D有多种同分异构体，同时满足下列条件的异构体结构简式种
a．苯环上有两种类型的氢  b． 能发生银镜反应
其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式
④综上分析，丙的结构简式为．