金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有（如图）．金原子的直径为d，用N 表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量．
①金晶体每个晶胞中有个金原子．
②预计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定：
③一个晶胞的体积是多少？
④金晶体的密度是多少？

将0.2mol某饱和一元醇完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na₂CO₃与 NaHCO₃的物质的量之比为1：3，
（1）求该一元醇的分子式． 
（2）该醇有几种结构中含羟基的同分异构体．
（3）写出（2）中能被氧化为醛的结构简式．

铜不能与稀硫酸反应，却能与浓硫酸反应，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
请回答：
（1）若有1mol铜反应，则参与还原反应的H₂SO₄物质的量为．
（2）现用12.8g铜与足量的浓硫酸反应，可生成标准状况下SO₂的体积是多少升？（写出计算过程）
（3）若用100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜反应，却不能得到0.92mol的SO₂．原因是．

有机物A的结构简式为 ，可通过它用不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

（1）B中的含氧官能团名称是；A→C的反应类型是．
（2）由A生成B的化学方程式是．
（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．
（4）C的同分异构体中，有多种反式结构，写出其一种的结构简式．
（5）D在碱性条件下水解的化学方程式是．

某化学研究小组创新设计了铁的生锈实验，并对铁锈成分进行测定．实验1：铁的快速生锈先在如图1玻璃管中注满饱和食盐水，一段时间后排净食盐水．打开图1下端止水夹，5min左右就可看到红墨水开始缓慢上升，40min左右就能明显地观察到铁丝网表面有铁锈生成．

（1）排出图1玻璃管中食盐水的操作为．
（2）用图1装置进行实验，观察到红墨水上升到刻度“1”的位置，由此可得出的一个结论是．
（3）现要探究食盐水浓度和铁生锈速率的关系．请简述你所设计的实验方案：．
实验2：铁锈成分的测定为确定铁锈成分（Fe₂O₃?xH₂O）中的x值，称取铁锈a g，进行如下实验．
方案1：利用图2装置进行实验
（4）点燃酒精灯之前，必须进行的实验操作是．
（5）从安全角度考虑，图2装置的明显缺陷是．
（6）为达到实验目的，实验中要测定的数据是．
方案2：将铁锈溶于过量稀硫酸，向所得溶液中滴加b mol?L^-1KI溶液至刚好反应，3次实验平均消耗该KI溶液V mL．
（7）实验中应选用的指示剂是．
（8）测得铁锈中x值为．

计算：在50ml 1mol/L的AlCl₃溶液中加入3mol/L的NaOH溶液要生成1.56g的沉淀需要加入NaOH多少ml．

第四周期金属与人类的生产生活息息相关．
（1）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs） 为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是．GaAs中Ga的化合价为．
（2）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl₄属于（填“原子”“分子”或“离子”）晶体．
（3）钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种的化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为．

有机化学中有如下的转化关系：C₂H₄→CH₃CH₂OH→CH₃CHO→CH₃COOH
根据以上信息回答下列问题：
（1）乙烯分子中σ键和π键的数目比为．
（2）乙烯转化为乙醇过程中碳原子杂化的轨道类型由杂化变为杂化．
（3）对比乙醇与乙醛，沸点较高的是，其主要原因为．
（4）乙醛与新制Cu（OH）₂悬浊液在加热条件下反应，生成乙酸和金属氧化物A．A的晶胞结构如图所示：
①A物质的化学式为；其中阳离子的核外电子排布式为；
②写出上述反应的化学方程式：．

（1）合成氨反应N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H．若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；若使用催化剂，上述反应的△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）现有甲、乙两个密闭容器，在相同的体积和温度下，甲中充入2mol BA₃气体，反应达到平衡时，吸收Q₁ kJ的能量；乙中充入1mol B₂气体和3mol A₂气体，反应达到平衡时，放出Q₂ kJ的能量．则合成BA₃气体的热化学方程式为：．
（3）有人提出，可以设计反应2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO对环境的污染．请你判断该反应是否可行？．

研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义．

（1）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是．
②由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为；
（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
①甲的化学式是；
②图2中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是．t₁～t₂时间内v_正（乙）v_逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
③反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是．
（3）用H₂或CO催化还原NO可达到消除污染的目的．已知：2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）△H═-180.5kJ?mol^-12H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H═+571.6kJ?mol-1则用H₂催化还原NO消除污染的热化学方程式是．