（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
①电解质溶液为稀H₂SO₄时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：；Al电极上发生反应的电极反应式为：；
b．若灯泡不亮，其理由为：．
（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是，若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液．其作用是：．
（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：．

现有磷酸、纯碱、甲烷、炭粉、熟石灰、四氧化三铁六种物质，将他们的化学式分别填入相应的空格内．
（1）单质   （2）氧化物
（3）酸   （4）碱
（5）盐   （6）有机物．

按要求写出下列化学方程式，并注明反应类型
（1）2-丁烯在一定条件下反应生成高分子化合物，反应类型．
（2）甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合物混合加热到100℃，反应类型．
（3）乙醇和浓硫酸共热到170℃，反应类型．

某药品标签上贴有OTC它表示，若是R标记则表示，我们平时能到药店买到的药如阿司匹林属于．

现取25.6g Cu与200mL某浓度的浓HNO₃反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
（1）NO₂的体积为 L
（2）反应中消耗HNO₃的物质的量为 mol
（3）向溶液中加入500mL、4mol?L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol?L^-1
（4）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移．

A、B为两种常见的化合物，A、B的焰色均为黄色，A为淡黄色固体，C为人类生命活动中所必需的气体单质，其相互转化关系如图所示（反应中有些产物省略未写）．

（1）写出化学式A     B     C
（2）写出A、B混合物与水反应过程中涉及的化学方程式；．
（3）A、B混合物在密闭容器中加热至300℃，充分反应后，若只得到一种固体化合物，则该固体是（填化学式），在这种情况下密闭容器内的气体最多可能有种．

已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素，它们之间有如图所示转化关系，若A为气态非金属单质，按下列要求写出化学方程式
①Cu与E的浓溶液反应：
②A→C：
③B→C：
④B和E反应：．

（1）1.5molH₂SO₄的质量是；
（2）9.03×10²³个氨分子中的质子物质的量是；
（3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为；
（4）71.5g碳酸钠晶体（Na₂CO₃?10H₂O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为．

（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 （） 4种有机物分别在一定条件下与H₂充分反应．
①若烃与H₂反应的物质的量之比为1：3，它是．
②若烃与H₂反应的物质的量之比为1：2，它是．
③苯乙烯与H₂完全加成的物质的量之比为．
④只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的H₂O和CO₂的量均为定值的组合是．
（2）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：
①苯基部分可发生反应（填反应类型，以下同）和反应；
②-CH═CH₂部分可发生反应和反应；
③该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为．

4.5gH₂O与gH₂SO₄所含分子数相等．