49gH₂SO₄含有O原子个，约含个氢离子；约含有1.204×10²⁴个铝离子的硫酸铝中，硫酸根有mol．

利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I₂（g）和TaS₂（s）发生如下反应：TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H=a kJ?mol^-1  （Ⅰ）达平衡时，TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol．
（1）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=
（2）若该温度下该容器中某时刻TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：

温度/℃	40	80	200
平衡常数K	1	1.5	4

该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I₂（g）和4mol TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为写出计算过程，结果保留小数点后1位）

在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L^-1和b mol?L^-1，反应为：
N₂+3H₂?2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应到5min时，氢气反应速率．A的平衡常数为（用含a，b的表达式表示）
（2）在10min时采取的措施是
（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式
（4）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH₃?NH₄⁺+NH^-₂，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄Cl固体，K2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

按要求完成下列各题．
（1）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其负极是，负极反应式为；正极反应式为．
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为．
（3）某温度下（K_w=10^-13），SnCl₂溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，则该溶液的pH为．
（4）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，加入，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体．
（5）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是 （用化学方程式表示）．由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是．

如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：AC．
（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式：
B→C：；
D→E：．

自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO．
（1）在不同温度下，反应N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol^-1的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10-4	2.6×10-4	64×10-4

该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）达到平衡时NO的浓度为．（此温度下不考虑O₂与NO的反应．计算结果保留两位有效数字）
（3）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．相应的热化学方程式如下：
2N₂（g）+6H₂O（1）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ?mol^-1
则氨催化氧化反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（1）的反应热△H=．（用含a的代数式表示）
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电          .

(一定条件)

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入阳极；在另一电极通入
N₂，该电极反应式为．

直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①

化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C₈H₈O）

H2

催化剂

Ⅲ（C₈H₁₀O）

浓硫酸

△

Ⅳ

HBr

Ⅰ
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型是．
（2）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是，其官能团的名称是，1molA完全燃烧消耗O₂mol．
（3）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式．
（4）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为．
（5）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）₂共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为．

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72L，质量为12g，则此混合气体的密度为g/L，物质的量为．

化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料．11.6g甲完全燃烧可产生0.6mol CO₂和0.6mol H₂O．相同条件下，甲蒸气对氢气的相对密度为29，甲分子为链状结构且不含甲基．回答下列问题：
（1）甲的结构简式为．
（2）甲中含有的官能团名称为．
（3）有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl₃溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为（任写两种）．
（4）已知：R-ONa

CI-R′

△

R-O-R′（R-、R′-代表烃基）
A的合成路线如下：

①试剂X不可选用（填序号）．
A．NaOH溶液  B．Na₂CO₃溶液C．NaHCO₃溶液  D．Na
②乙的结构简式为，反应Ⅱ的反应类型为．
③反应Ⅳ的化学方程式为．

（1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c（H⁺）=a；pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出的c（H⁺）=b，则a：b=．
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积K_w=．在此温度下，将pH=2的H₂SO₄溶液V_a L与pH=12的NaOH溶液V_b L混合，所得混合液为中性，则V_a：V_b=．