完成下列有机化合物之间的转换．
（1）CH₃CH=CH₂+→CH₃CHClCH₂Cl
（2）-CH₂CH₃

酸性KMn0溶液

（3）+HNO₃

浓硫酸

55～60℃

+
（4）+Br₂→CH₃CBr=CHBr．

CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图1所示则用SO₂除去CO的热化学方程式为．
（2）高温时，也可以用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此反应的化学方程式是．
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图2，则镁电极发生的电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．

写出下列化学反应方程式，并标出有机反应类型：
（1）丙烯与溴水反应：类型：
（2）乙烯制乙醇（与水加成）：类型：
（3）丙烯制聚丙烯：类型：
（4）乙炔与HCl反应制氯乙烯：类型：
（5）苯与溴反应（液溴）：类型：
（6）苯与硝酸反应：类型：
（7）制取TNT：类型：
（8）溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应：类型：
（9）以CH₃CH₂Br为主要原料制备CH₂BrCH₂Br：类型：  
类型：．

分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=a
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）．
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，
c（OH^-）-c（HB）= mol/L．
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99时，A溶液的pH为（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X₂Y₃，测得其饱和溶液中X³⁺离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X₂Y₃的溶度积常数为K_sp=．

钠与水反应的离子方程式：Na₂O₂与水反应时，有1mol的Na₂O₂反应，有mol电子转移．

C₁化学是指从一个碳原子的化合物（如CH₄，CO，CO₂ CH₃OH，HCHO等）出发合成各种化学品的技术．从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势．其中甲醇是C₁化学的基础．
①CO与H₂按一定比例可生成乙二醇，则

n(CO)

n(H2)

=．（填数字）
②若汽油平均组成用C_mH_n表示，则合成汽油应控制

n(CO)

n(H2)

=．（用m、n表示），
③甲醇在一定条件下与CO、H₂作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子，写出生成A的化学方程式：．

可逆反应2Cl₂ （g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂ （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”）
（1）降低温度，Cl₂的转化率，平衡常数K
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量
（3）保持容器体积不变，加入Cl₂，则Cl₂的转化率，平衡常数K
（4）若恒温恒容，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量．
（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是．

W，X，Y，Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．

元素	有关信息
W	W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍．
X	X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y	单质为黄绿色气体，最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4
Z	Z的基态原子外围电子排布式为（n-1）d10ns1

（1）Y位于元素周期表周期第族：X的基态原子核外电子排布式是．
（2）W的简单离子半径X的简单离子半径（填“＞”“＜”或“=”），Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”），W，X的最简单气态氢化物中，沸点较高的是（填化学式）．
（3）在150℃左右时，化合物ZW与氢气反应生成红色的Z₂W粉末，该反应的化学方程式为．
（4）W元素形成的多种化合物分子中，含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为（任写一种）．
（5）在25℃，101kPa下，已知Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热110.05kJ，该反应的热化学方程式是．

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D原子核外电子运动状态有13种
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置为．
（2）B原子核外电子云有 种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显性，N的结构式为．
③C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱．
（4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）．

次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一种一元中强酸，写出其电离方程式．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，P元素的化合价为．
②利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）．
③NaH₂PO₂为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．原因是（用离子方程式表示）．