（1）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（2）常温下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）．
a．NH₄HCO₃     b．NH₄A     c．（NH₄）₂CO₃     d．NH₄Cl．

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系．
（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为（用元素符号表示）．
（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．
（3）第ⅢA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质．
①[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为；
②不考虑空间构型，[B（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为．
（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子：
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式；
②该离子中含有化学键的类型有（选填字母）．
A．极性键   B．离子键C．非极性键D．配位键
③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图2所示．写出该反应的离子方程式．若M晶体的密度为ag/cm³，N_A表示阿伏加德罗常数，则晶胞的体积是 cm³．

已知A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们之间有如下转化关系：A

D

B

D

C
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，且其水溶液均显碱性，则A、B、C中的阳离子的结构示意图为，D的结构式为．
（2）若A、B、C三种物质含有同一元素X，且B具有两性，则：
①A→C反应的离子方程式为；
②已知1g X的单质与MnO₂完全反应，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式；
③工业上常向含X的氧化物的矿石中加入焦炭后与Cl₂反应制X的氯化物，可表示为X₂O₃+C+Cl₂

△

XCl₃+M↑，设计实验确定气体M的成分．
（3）若A、C是厨房常用的调味品，则
①A→B的反应方程式为；
②某同学设计了一个以A物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：写出ⅰ中A物质参与的电极反应式；理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），在t₂时所得溶液的pH约为．

如图，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）
（1）取袋内液体，分为两份，一份中加入AgNO₃溶液，则现象为．另一份中加入碘水，现象为．
（2）一段时间后，做如下实验：
取烧杯内液体，分为两份，一份中加入AgNO₃溶液，则现象为．另一份中加入碘水，现象为．

（1）铅蓄电池是典型的二次电池，由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，总反应式是pb+pbo₂+4H⁺+2SO₄2-

放电

充电

2pbSO4 +2H₂O，铅蓄电池的负极材料是；放电时，正极反应式是，充电时，阴极反应式是；

	电池	电解池
A	H+移向pb电极	H+移向pb电极
B	每消耗3mol pb	生成2molAl2O3
C	正极：pbO2+4H++2e-=pb2++2H2O	阳极：2AL+3H2O-6e-═AL2O3+6H+
D

（2）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以铝作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电解
电池：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）
电解池：2Al+3H₂O═Al₂O₃+3H₂↑电解过程中，以下判断正确的是；
（3）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为
Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是．
．

某容器中发生如下两个反应，在温度不变的情况下，压缩容器的体积，则：
（1）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）恒温时压缩容器的体积，则V正（增大、减小或不变）V逆，平衡移动，气体的颜色
（2）2NO₂（g）?N₂O₄（g）恒温时压缩容器的体积，则V正（增大、减小或不变）V逆，平衡移动，气体的颜色．

科学研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．
（1）钛铁矿中主要成分的化学式为．
（2）基态铁原子的价电子排布式．
（3）冰的密度比干冰（固态CO₂）的密度小，其主要原因是．
（4）水溶液中，H⁺主要以H₃O⁺形式存在，H₃O⁺中O原子的杂化轨道类型为，空间构型为（用文字描述），写出一种鱼H₃O⁺互为等电子体的离子的化学式．
（5）Ti⁴⁺经多步反应得配合物[Ti（H₂O）₆]Cl₃，1mol该配合物中含σ键的数目为．

A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为液体、C为气体．D、E、F、G、X均为化合物，G在常温下为液态．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）．

（1）D的化学式；
（2）在反应①-⑥中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．
（3）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是．
（4）已知反应①中消耗9g气态H放出a kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：；该反应中每消耗0.6mol的A，可转移电子mol．
（5）写出下列反应的离子方程式：D的水溶液与小苏打溶液混合．向含有3mol G的溶液中通入4mol Cl₂的离子反应方程式为．

洋蓟在国际市场上属高档蔬菜，以良好的保健功能和药用价值被冠以“蔬之皇”的美称，从洋蓟提取的洋蓟素结构如图，请回答下列问题
（1）洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称为；洋蓟素的水溶液显（填：中、酸、碱）性．
（2）有关洋蓟素说法错误的是
A．是一种高分子化合物
B．可以使酸性高锰酸钾和溴水褪色
C．能与氯化铁发生显色反应
D．1mol洋蓟素最多可与11molNaOH反应
E．不能与新制Cu（OH）₂ 生成砖红色沉淀
（3）洋蓟素在酸性条件下水解，生成有机物M和R
①邻苯二酚与A物质发生加成反应可生成M，其化学方程式为：
+A

催化剂

一定条件

写出A的结构简式：；写出M所含官能团的结构简式：；M与足量浓溴水发生化学反应的方程式为：
②将R与浓硫酸共热，R羧基间位的羟基首先发生反应，写出R发生消去反应得产物的结构简式：．

下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是；（填写元素符号，下同）最活泼的非金属元素是；最不活泼的元素是．
（2）画出⑥原子的结构示意图；⑩离子结构示意图．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是；（填写物质的化学式，下同）碱性最强的是；呈两性的氢氧化物是．
（4）画出④和⑧形成的化合物的电子式．
（5）用化学实验证明③比④活泼：．