物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图1所示，其中A与D反应得到E．请回答：

阳离子	NH4+    H+    Na+
阴离子	OH-   CH3COO-    Cl-

（1）根据pH的变化关系图1，写出物质B的化学式：
（2）写出A与C反应的离子方程式：
（3）图2为室温时向25mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液过程中的pH变化．
①图2中B的物质的量的浓度为mol/L
②FG区间溶液中各离子浓度大小关系可能是
（4）t℃时，A稀溶液中c（H⁺）=10^-2mol?L^-1，C（OH^-）=10^-5mol?L^-1，已知a+b=13，该温度下（t℃），将100mL 0.2mol?L^-1的C溶液与100mL 0.4mol?L^-1的B溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=．

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素．请按要求回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

下列有关A、B的叙述不正确的是．
a．离子半径A＜B        b．电负性A＜B
c．单质的熔点A＞B      d．A、B的单质均能与某些氧化物发生置换反应
e．A的氧化物具有两性   f．A、B均能与氯元素构成离子晶体
（2）C是地壳中含量最高的元素，C基态原子的电子排布式为．C^n-比D²⁺少1个电子层．二者构成的晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），晶体中一个D²⁺周围和它最邻近且等距离的D²⁺有个．
（3）E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则乙醇分子中E原子的杂化方式是．E的一种单质具有空间网状结构，晶胞结构如图2．已知位于晶胞内部的4个原子，均位于体对角线的

1

4

或

3

4

处，E-E键长为a pm，则E晶体的密度为g/cm³（用含有N_A、a的式子表示，N_A表示阿伏伽德罗常数）．
（4）F与硒元素同周期，F位于p区中未成对电子最多的元素族中，F原子的价电子排布图为；FO₃^3-离子的空间构型为；二者的第一电离能是FSe（填“＞”或“＜”“=”）．

Ⅰ．Li₂MSiO₄（M=Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料．下面列出了两种制备Li₂FeSiO₄的方法：
固相法：2Li₂SiO₃+FeSO₄ 

惰性气体  .

高温

Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
溶解-凝胶法：

（1）固相法中制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是；
（2）溶解-凝胶法中，检验有胶体产生的方法是；实验中若制得1mol Li₂FeSiO₄，则整个反应过程中转移电子的物质的量为．
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li₂FeSiO₄

充电  .

放电

Li+LiFeSiO₄，该电池放电时，正极反应式为．

柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153°C）与氢氧化铁制得．其结构如图．
（1）柠檬酸的晶体类型为．
（2）柠檬酸铁中基态Fe³⁺的价电子排布式为．
（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为
（填元素符号）．
（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为．
（5）I₂（Fe）I₃（Fe）（填“＞”或“＜”）．
（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为（填序号）．
A．离子键B．极性键C．非极性键
D．金属键E．氢键F．范德华力
（7）H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因是．

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是、．
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（3）该反应属于哪类反应（可多选）．
A．加成反应      B．取代反应     C．水解反应
D．酯化反应     E．可逆反应
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式．
（5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为．

菠菜富含锌，叶酸，多种氨基酸和维生素，是一种营养价值极高的蔬菜，民俗相传蔬菜与富钙食物，如豆腐不可同时烹调，否则会发生生成草酸钙（CaC₂O₄）沉淀而造成营养损失，某学生设计实验要测定蔬菜中草酸及草酸盐含量，实验步骤如下：

已知：草酸在100℃开始升华，125℃时迅速升华，并开始分解
（1）②中预处理的主要方法是（填序号）．
a．研磨成汁   b．灼烧成灰   c．加酸酸溶  d．加碱碱溶
（2）④中调节溶液的酸碱性至（填“弱碱性”或“弱酸性”或“中性”），目的是．
（3）已知⑦中的氧化产物为CO₂，涉及的离子反应方程式为．为完成该操作，需要的玻璃仪器有．
（4）若①中样品质量为mg，每次准确移取25.00mL，溶液A，用0.0100mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，平均消耗标准体积为VmL，则菠菜中草酸盐的质量分数为（以H₂C₂O₄计，请写出列式）．
（5）判断下列操作队菠菜中草酸及草酸盐含量测定结果的影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）
①若在配制溶液A过程中，烧杯中的液体有少量溅出，使测定结果．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

某温度下，将0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液，实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，若水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计，求得该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K=1.7×10^-5．向该溶液中再加入mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4．（溶液体积变化忽略不计）

A是有机羧酸盐，B、C、D是常见化合物； A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．A与B等物质的量反应生成D和一种气体单质；C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，式量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g?L^-1．
（1）A的化学式是．C的一种用途是．
（2）化学家发现可利用Y制造全降解塑料，写出Y与CH₃-CH=CH₂发生加聚反应的化学方程式：．                            
（3）写出E与足量盐酸反应的离子方程式
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式．
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl₂使之沉淀，当它完全沉淀时，溶液中Ca²⁺的物质的量浓度至少为．（沉淀K_sp=2.3×10^-9，当溶液中离子浓度≤10^-5mol?L^-1，即可认为完全沉淀）
（6）高温条件下，Z与Fe₂O₃反应生成Fe和气体单质，写出该反应的化学方程式为．

已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ?mol^-1
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ?mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

某物质R可用于制备高热导陶瓷基片、陶瓷刀具、切削工具，高温下材料强度大．经检测，R由两种短周期元素组成．现取123g　R溶于热的KOH溶液中反应，得到无色溶液A和67.2L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体通入硫酸铜溶液有浅蓝色的沉淀生成，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，此时即得深蓝色的溶液，对此溶液加热又有浅蓝色的沉淀生成．往上述过程所得无色溶液中滴加入盐酸，溶液先出现浑浊后又变澄清．
物质B与单质X及水之间相互作用，有如下转化关系：B

X

C

X

D

H2O

E．E是一种强酸，将C和D的混合物溶解在冰水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质R的名称为，属于晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．B与C反应的化学方程式为：．
（2）对深蓝色的溶液加热又有浅蓝色的沉淀生成，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）弱酸E是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得E溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是（填序号）．
A．二氧化碳    B．盐酸    C．二氧化硫    D．稀硫酸
（4）NO^-₂是工业废水在排放前必须除去的．碱性条件下用铝粉有效除去废水中的NO^-₂，已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式．若改用电解法将废水中NO^-₂转换为N₂除去，N₂将在（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为．
（5）C1₂与B以3：1的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物Y（该反应中只有一种元素化合价改变）．Y大量应用于面粉的漂白和消毒，写出Y与水反应的化学方程式．