（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，则阴极反应为．

（2）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol．

乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示．
有关数据及副反应：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5（乙醚）
沸点/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	极易溶于水	与乙醚混溶	微溶于水

①CH₃CH₂OH+HOCH₂CH₃

浓H2SO4

140℃

CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH
（1）在烧瓶中除了加入过量的乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是；反应中加入过量的乙醇，其目的是．
（2）现对锥形瓶中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①向锥形瓶中加入饱和Na₂CO₃溶液，将混合液体充分振荡后，转入（填仪器名称）进行分离；
②分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去；再加入（此空从下列选项中选择）；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到纯净的乙酸乙酯．
A．氢氧化钠           B．碱石灰           C．无水硫酸钠       D．生石灰
③粗产品蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是．

（3）已知乙酸的密度ρ=1.05g?mL^-3，若在烧瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的质量为3.08g，则乙酸乙酯的产率为%．

（1）反应A+B?2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间，温度（T）之间的关系如图所示（B、C均为无色物质）：
①该反应是热反应；
②若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率，混合气体的颜色．
（2）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向移动，OH^-的浓度，NH₄⁺的浓度．
②向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象．

按要求写出下列化学方程式：
（1）甲苯→TNT：；
（2）丙烯→聚丙烯：；
（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：；
（4）乙醛被银氨溶液氧化．

莫沙朵林F是一种镇痛药，合成路线如下：

（1）化合物B中含氧官能团的名称为：；1molC完全燃烧消耗molO₂；
（2）A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：；
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：；
①核磁共振氢谱有4个峰；
②能发生银镜反应和水解反应；
③能与FeCl₃溶液发生显色反应．
（4）已知C+X→D为加成反应，化合物X的结构简式为：；
（5）类比反应B→C，反应+→G（抗病毒药阿昔洛韦中间体），G的结构简式为：．

某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe₂O₃）．其实验方案如下：

（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：
（2）已知Fe（OH）₃沉淀的pH是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全．下列物质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）．
A．铜粉   B．氨水   C．氢氧化铜   D．碱式碳酸铜
（3）向含Fe²⁺的酸性废水中加入K₂Cr₂O₇溶液后发生反应的离子方程式．
（4）将20mL Al₂（SO₄）₃溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）₂溶液70mL混合，反应的离子方程式为．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO₃）=2mol?L^-1，c（H₂SO₄）=3mol?L^-1．将0.3mol的铜与之加热充分反应后，被还原的HNO₃的物质的量为．

海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na⁺与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图．
①磷原子的杂化类型为．
②这种多聚磷酸钠的化学式为．

（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄（稀）

△

CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□□试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式．
（2）上述反应若生成11g CO₂，则转移电子的数目为．

（1）在铜锌原电池中，以硫酸为电解质，锌为极，电极反应式为，铜为极，发生反应，当导线通过电子3.01×10²³个，则锌片质量减少g，铜片析出氢气L（标准状况）．
（2）某原电池的总反应式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，请你设计一个能实现该反应的原电池，试在下面画出草图．

（3）将等物质的量氢气和碘蒸气充入密闭容器中进行如下反应：H₂+I₂≒2HI，反应进行2min时测得HI的反应速率为0.1mol/L．min，碘蒸气的浓度为0.4mol/L，则氢气的反应速率为mol/L．min，碘蒸气的起始浓度为mol/L．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是．
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为．
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）．
（4）F含有的化学键类型是和，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因．
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为．