如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：E，K．
（2）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族．
（3）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．
（4）写出反应④的离子方程式是．
（5）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：．
（6）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得．熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是．

S、Cl、Fe等元素都是中学化学中的重要元素，它们的单质及其化合物都有广泛的用途．
（1）固体硫的晶体类型是．S原子的原子结构示意图为
（2）Na₂S的电子式为
（3）用Fe³⁺的盐溶液做刻蚀液可将试管中的银镜洗去．
①用FeCl₃溶液清洗银镜比用Fe（NO₃）₃溶液快，FeCl₃溶液清洗银镜的离子方程式：
②欲从洗银废液（Fe²⁺、Ag⁺、NO₃^-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
a．过程I中反应的离子方程式是

b．过程Ⅱ中加入的试剂可以是．
（4）某同学欲对用ClO₂消毒过的水进行Cl^-含量的测定．实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.001000mol/LAgNO₃溶液滴定，当有砖红色Ag₂CrO₄沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO₃溶液12.12mL，则：
①水样中Cl^-的物质的量浓度是；
②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO₄^2-浓度是3.000×10^-3mol/L，则此时溶液中Cl^-的浓度为．（已知Ksp（AgCl）=1.77×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.70×10^-12）

已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀．请按要求填空：

（1）写出B的电子式：．
（2）写出用A作电极电解G溶液（如图2），在电极上生成E的反应式．
（3）反应①的化学方程式是．
（4）反应④的化学方程式是．其在生产中有重要应用，被称为反应．
（5）反应⑥的离子方程式是．
（6）反应⑤的化学方程式．

（1）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

名称	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

①亚硝酸H₃PO₃和亚砷酸H₃ASO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃ASO₃既有弱酸性又有弱碱性，由此可推断它们的结构式分别为；．
②根据结构推断下列反应是否可以发生，能发生的写出方程式：H₃PO₃和HAsO₃中分别加入过量的NaOH溶液：；．在H₃PO₃和HAsO₃中分别加入浓盐酸：；．
（2）元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．x与Y所形成花合物晶体的晶脆如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为．
②若该晶体的密度为ag/cm³，则在晶体中距离最近的两个x之间的距离为cm．

将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C．向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D．将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料．
（1）试写出A和B的化学式：A，B．
（2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：．

下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：

NaX	NaF	NaCl	NaBr	NaI
熔点	995	801	775	651
SiX4	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点	-90.2	-70.4	5.2	120.5

回答下列问题：
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是．
（2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是．SiF₄ 的熔点比SiBr₄的熔点低的原因是．
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为．

某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂．它的结构简式如右图所示，请回答：
（1）A的分子式是．
（2）有机物A不能发生的化学反应有（填序号）．
a．加成反应b．水解反应
c．加聚反应d．氧化反应
（3）满足下列条件的A的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式．
①能与碳酸氢钠溶液反应；
②核磁共振氢谱显示有四种类型氢原子的吸收峰．

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质，水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．

（1）天然水净化处理过程中需要加入混凝剂，常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁等，其净水作用的原理是．
（2）水的净化与软化的区别是：水的净化是指，而水的软化是指．
（3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是电渗析法，右图是利用电渗析法对海水进行淡化处理的原理图．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．
①阳离子交换膜（只允许阳离子通过）是（填“A”或“B”）．
②写出通电后阳极区的电极反应式．
（4）海水除了可以得到淡化水之外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（填序号）．
（5）海水电解质制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如图：
①第（1）个设备中先把N₂和H₂压缩的目的是．
②在第（3）个设备中用冷却方法分离出，其目的是．

钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe²⁺、H⁺、Cl^-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料．

（1）单质X的化学式是．
（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：．
（3）某铁红涂料中除含有Fe₂O₃外，还可能添加有CuO或FeO中的一种，请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分．
①提出合理假设
假设1：添加了CuO
假设2：添加了FeO
②请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：铁粉、3mol?L^-1 H₂SO₄、0.1mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、10% NaOH溶液、10% H₂O₂、KSCN溶液

操作步骤	预期现象和结论
步骤1．取少量样品于试管1中，	样品全部溶解，得到澄清的溶液．
步骤2．   步骤3．

（4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl-35.5  H-1）．

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物均未列出）．
（1）若A、D、E是短周期的非金属单质，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为；F的分子构型为；反应①的化学方程式为．
（2）若A、D为常见金属单质，且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中，写出反应③的化学方程式；足量的A与B溶液充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重9.6g时，阳极生成气体在标准状况下的体积为，写出电解B的水溶液的离子方程式．
（3）配平下列反应方程式，并标明电子转移方向和数目：
KMnO₄+H₂O₂+ H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+H₂O．