如图为浓度各为0.1mol/L的酸HA和碱BOH的溶液中.溶质分子浓度随pH值的改变而变化的情况．下列说法中不正确的是( ) A.曲线a代表酸HA.曲线b代表碱BOHB.在0.1mo——青夏教育精英家教网—

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如图为浓度各为0.1mol/L的酸HA和碱BOH的溶液中，溶质分子浓度随pH值的改变而变化的情况．下列说法中不正确的是（　　）

A、曲线a代表酸HA，曲线b代表碱BOH

B、在0.1mol/L的BOH溶液中，但溶液的pH从8逐渐变为11时，

C(B+)

C(BOH)

逐渐增大

C、在0.1mol/L的NaA溶液中，若通过加少量纯HA改变溶液pH时，一定有：c（Na⁺）-c（OH^-）=c（A^-）-c（H⁺）

D、用等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸分别滴定等浓度等体积的酸HA和BOH溶液时，所消耗的NaOH溶液和盐酸的体积相同

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下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（　　）

A、将乙醇滴入酸性K₂Cr₂O₇溶液中，溶液由橙色变为绿色

B、将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C、将H₂C₂O₄溶液滴入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去

D、将乙醛加入新制Cu（OH）₂悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

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化合物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致化学性质的不同，下列叙述不能说明这一点的是（　　）

A、Na与水反应比与C₂H₅OH反应强烈

B、丙酮（CH₃COCH₃）分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易被卤素原子取代

C、甲酸的酸性比乙酸强

D、相等质量的甲醇和乙醇分别与足量金属钠反应，甲醇产生的H₂更多

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下列实验事实的描述中，正确的是（　　）

A、实验室用加热分解氯化铵的方法制氨气

B、向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯

C、向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO₄溶液，振荡制Cu（OH）₂悬浊液，用于检验醛的性质

D、加入Mg（OH）₂固体可除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃

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煤化工的产品很多，如合成气（CO、H₂）、甲醇等对煤炭工业转型具有重要意义．下列说法不正确的是（　　）

A、煤转化为气态燃料，可以降低碳的排放

B、甲醇的沸点是64.5℃，甲醇中的水分可采用蒸馏法分离

C、工业上利用饱和的K₂CO₃溶液分离回收废气中的CO₂，符合低碳经济理念

D、采用内衬聚四氟乙烯的钢管输送合成气，可有效减缓钢管的腐蚀

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下列说法不正确的是（　　）

A、纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相

B、用移液管取25.00mL液体于锥形瓶中时不得将移液管下端深入锥形瓶内

C、实验中不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

D、将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

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用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾．从开始通电时，收集B和C逸出的气体．1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是（　　）

A、电源左极为正极

B、电解槽左侧的电极反应方程式为：2H₂O-4e^-═O₂+4H⁺

C、D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大

D、在标准状况下，若1min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24L，则有0.1N_A个SO₄^2-通过阴离子膜

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下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

A、pH=3的盐酸的Cl^-浓度和pH=3的醋酸溶液的CH₃COO^-浓度

B、pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c（H⁺）

C、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率

D、pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH

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下列实验能获得成功的是（　　）

A、将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜

B、苯与浓溴水反应制取溴苯

C、CH₃CH₂Br中滴加AgNO₃溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

D、用CuSO₄溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热

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向100ml 2mol/L的AlCl₃溶液中加入未知浓度的NaOH溶液100ml，产生7.8g沉淀．则此NaOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）

A、2mol/L

B、1.5mol/L

C、3mol/L

D、7mol/L

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