已知化合物A、D、E、G进行焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示．
（1）写出各步反应的化学方程式
反应①；
反应②；
反应④；
反应⑤；
（2）请将反应③用双线桥法标明该反应中电子的转移及数目；在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物；并将其改写成离子方程式．
双线桥法表示电子转移情况：

氧化剂：	Na2O2	还原剂：	Na2O2
氧化产物：	O2	还原产物：	H2O

离子方程式为：．

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应（H₂+I₂=2HI）生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲装置中，负极电极反应式为，
发生的是反应（填“氧化”或“还原”，下同）．
正极电极反应式为；总反应的离子方程式为．
（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为；正极反应式为．当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为．
（4）在如下图所示的原电池中，铝做极，导线上电子由极流向极．

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．
试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入
Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．则上述转化的重要意义在于．

如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极x名称为．
（2）pH变化：B，C．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）通电5min时，B中共收集到224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是（设电解前后溶液体积无变化）．

CO和CO₂的混合气体36g，完全燃烧后测得CO₂的体积为22.4L（标准状况下）．
（1）求混合气体中CO的质量．
（2）混合气体中CO₂在标准状况下的体积．
（3）混合气体在标准状况下的密度．

现有一含少量SiO₂杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：

次序	盐酸	剩余固体
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.20g
4	再加入5.00mL	0.20g

（1）原样品的纯度（CaCO₃的质量分数）是．
（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度．（要求写出计算过程）．

CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
（1）Na₂CO₃俗称纯碱，因CO₃^2-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO₃^2-水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=．
（2）已知25℃时，Kh=2×10^-4mol/L，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=．
（3）0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=（用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的关系式表示）

化学与社会生活有着密切的联系，根据所学知识回答下列问题：
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体食物摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中还原产物为．
（3）胃舒平的主要成分是Al（OH）₃，请写出其中和胃酸（盐酸）反应的离子方程式．
（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的方程式为．

把一块表面已部分被氧化为氧化钠的钠块1.08g放入20g水中，得到标准状况下氢气224mL．求：
①被氧化前钠块的质量．
②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm³）．（计算结果均保留两位有效数字）

已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：

（1）请配平上述离子方程式；
（2）若该反应转移电子的物质的量为0.1mol，则参加反应的SO₂在标准状况下的体积为．
（3）向KI溶液中通入Cl₂，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为：2I ^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；向FeSO₄溶液中通入Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为：．
（4）为比较Fe²⁺与I^- 的还原性强弱，现仅提供以下药品：FeSO₄溶液、KI溶液、Cl₂的水溶液、淀粉溶液．仪器仅提供试管、胶头滴管．进行实验探究：
①提出假设：假设1：Fe²⁺还原性强于I ^-；
假设2：．
②设计方案：请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

③若实验结果证明I^-还原性强于Fe²⁺，则向含有1mol FeI₂的水溶液中通入1.5mol Cl₂充分反应，反应的离子方程式为：．