（已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末．它们之间有如图所示的转化关系（转化过程申部分产物未标出）．
（1）A的元素符号为；甲的化学式为．
（2）写出丁溶液和Cl₂反应生成丙的离子方程式．

（1）有下列六组物质：属于同系物的是，属于同分异构体是，属于同种物质的是．（填序号）
A．与
B．与
C．与
D．与
E．ClC（CH₃）₃与（CH₃）₂CHCH₂Cl
F．与CH₃-CH₂Cl
（2）A．某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法，该烃的名称是
B．如图是某有机物结构简式，按系统命名法，该有机物的命名正确的是．

近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
（1）在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），CO的转化率和温度t的关系如下表：

t（℃）	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5

1000℃时该反应的平衡常数为．850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此时反应（填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”）．
（2）已知：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
则CO和H₂O生成CO₂和H₂的热化学方程式为．
（3）目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=；
②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能．

（1）如图1所示A、B、C、D四种仪器请写出名称，填入相应的空格内：

A．  B．  C．  D．
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡状态如下图示．则烧杯的实际质量为g．
（3）指出图2中3个实验中各存在的一个错误：
A．；
B．；
C．．

常温下有pH为12的NaOH溶液100mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）．
（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液mL；
（2）若用pH=2的盐酸，应加入盐酸mL；
（3）若用0.01mol/L的CH₃COOH溶液V₁mL，则V₁的取值范围是：；
（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V₂mL，则V₂的取值范围是：．

镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H₂（g）═MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）═Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ?mol^-1
Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）的△H₃=．
（2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl₂?6H₂O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：

①为探究MgCl₂?6H₂O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl₂?6H₂O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为．“一段脱水”的目的是制备MgCl₂?2H₂O，温度不高于180℃的原因是．
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为．
③该工艺中，可以循环使用的物质有．
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110-200℃的反应为：Mg（AlH₄）₂═MgH₂+2A1+3H₂↑
每生成27g Al转移电子的物质的量为．
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为．

某化工厂以硫酸亚铁[含少量的Ca（NO₃）₂]的硫酸铵为原料，设计了一种流程制取硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]．请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H₂SO₄酸化的主要目的是，滤渣A的主要成分是．
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是（填字母编号）：其反应的离子方程式为．
a．NaClO    b．H₂O₂     c．KMnO₄  d．K₂Cr₂O₇
（3）操作甲、乙的名称分别是：甲，乙．
（4）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是．
（5）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO₃）₂溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．
请回答：
（1）Y元素原子结构示意图．
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的离子方程式：．
（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为．
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中有该阴离子．请写出反应的离子方程式：．

某化学兴趣小组的同学用以下装置研究电化学的问题．甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，其中正极材料是，电池的总反应式用离子方程式表示为．当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是（填序号）．

A．锌片溶解了32.5g            B．锌片增重32.5g
C．铜片上析出1g H₂            D．铜片上析1molH₂．

（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．
（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较（填：“大”或“小”）原因：．