（1）0.2mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺mol、SO₄^2-个．
（2）某硫酸钠溶液20mL中含有3.01×10²²个Na⁺，则该溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是 mol/L．
（3）5molCO₂的质量是克；在标准状况下所占的体积约为L；所含氧原子的数目约为个．
（4）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的摩尔质量是，X的相对原子质量是，该物质的化学式为．
（5）在同温同压下，某气体X对CH₄的相对密度为2，则气体X的化学式为．

完成下列各题．
（1）镁是一种重要的金属，镁合金要用于制造火箭、导弹和飞机的部件等．工业上用电解熔融MgCl₂可以得到金属镁，写出该反应的化学方程式
（2）在放电的条件下，空气中的N₂和O₂反应生成NO，写出该反应的化学方程式．

常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl  ④NH₃?H₂O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）
（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系．
（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c（NH₄⁺/OH^-）的值（“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H⁺）=mol/．

“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（用物质前序号连接起来表示所走路线）．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有个，属于氧化还原反应的有个，其中能“吃掉”盐酸的盐与之反应的化学方程式．
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是（填写物质序号，下同），属于非电解质的是．

实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要mol锌，同时要消耗1mol/L的硫酸mL．

（1）写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，氧化剂为
（2）镁在二氧化碳中的燃烧的化学方程式：
（3）写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式：
（4）工业制漂白粉的化学方程式：．

电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板（X、Y都是惰性电极），A、B 是出口，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若a是CuCl₂溶液，则：
①X电极的现象是，电极反应式是．
②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为色．
（2）若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的现象是．
②Y电极上的电极反应式是．
（3）若a是400mL 2mol/LCuSO₄溶液，一段时间阴极增重1.28g（该极无气体放出），电解后溶液体积不变，则溶液的PH为，阳极可收集标况下气体mL．

（1）双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大．
双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是
（2）对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，

在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有吸收峰．

除去下列括号中所有的杂质（括号内的物质），将选用的试剂填在横线上，并写出反应化学方程式：
（1）Fe₂O₃（Al₂O₃）；方程式；
（2）Fe₂O₃（Fe（OH）₃）；方程式；
（3）Fe（Al）；方程式．

①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是．
②标准状况下，44.8LNH₃溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是．
③配制500mL 0.5mol?L^-1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体升．