有A、B、C、D四中元素，其中A的基态原子核外电子有11中运动状态，B的基态原子得一个电子喉3p轨道就处于全充满状态，C的最常见气态氢化物呈碱性，D与A能形成离子化合物A₂D且D^2-比A⁺多一个电子层．
（1）A的单质晶体类型是，从晶体结构解释，A单质是电的真导体的原因．
（2）DB₂分子的中心原子杂化类型为，分子的空间构型为．
（3）C^3-的电子排布式为，C的氢化物水溶液中存在多种形式的氢键，请表示出不同分子之间形成的氢键．
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能有大到小的关系是，A、B、D三种元素电负性由大到小的关系是．
（5）如图是A₂D晶体的晶胞，该晶胞与CaF₂晶胞结构相似，设晶体密度是ρ g?cm^-3，则该晶体中A⁺和D^2-最短的距离为．（阿伏加德罗常数用N_A表示，只列出计算式即可）

无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF₄获得单质硅，写出化学方程式．
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K₂SiF₆

高温  .

3Si+2KAlF₄+2K₂AlF₅，关于该反应的说法正确的是（填序号）．
A．Al是还原剂                    B．氧化产物只有KAlF₄
C．每转移6N_A电子，得到42g Si    D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为．
（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）₂和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式．

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒．②在乙池中阳极的电极反应式是．
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
①写出甲池中正极的电极反应式．
②写出乙池中的总反应的离子方程式．
③据资料显示电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”（主要成分为NaClO），通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式．

判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如下表所示．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羟基 氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）亚磷酸（H₃PO₃）和亚砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸，亚砷酸．
（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：，亚砷酸：．

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：
NiO₂+Fe+2H₂O  

放电

充电

  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．用此蓄电池分别电解溶液，假如电路中转移了0.2
mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题：
（1）若此蓄电池充电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）．
A．NiO₂         B．Fe     C．Fe（OH）₂     D．Ni（OH）₂
（2）电解含有0.1mol CuSO₄和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是．

工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如图1：

（1）总反应（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）的△H=．
（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是（填字母）．
a．v_正（CO）=v_逆（CO）　　　        b．c（CO₂）=c（CO）
c．消耗1mol CO₂同时生成1mol H₂O    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO₂用量和温度条件对乙苯脱氢反应（）的影响，并设计了如下实验：

试验编号	乙苯	CO（g）/mol	H（g）/mol	温度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	9.0	550

①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为．
②经实验测得，三组实验中乙苯的转化随时间变化如上图所示．其中未知曲线代表的是实验（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因：．

某环烷烃的结构像红十字会的会徽，因此有人称它为“红十字烷”结构如图，其分子式为，当它发生一氯取代时，能生成种不同沸点的产物．4.2克该烃含有的碳碳共价键数目为；5.6克该烃完全燃烧生成的CO₂在标准状况下的体积为．
（2）a克下列物质在氧气中完全燃烧后，将产物全部通入足量的Na₂O₂的U形管中，充分吸收后，
若固体增重的质量等于a克，则可能是；若固体增重的质量大于a克，则可能是
A、CO和H₂的混合气      B、乙醇       C、甲酸（HCOOH）      D、异丁烷
E、醋酸        F、等物质的量的甲烷和CO     G、物质的量之比为2：3的丙烷和氧气
（2）页岩气的发展将重塑全球的乙烯市场，使乙烯价格大幅下降，试写出乙烯使溴水褪色的化学方程式，该反应的类型是反应．

有人将烷烃的通式归纳为C_nH_2n+2．某烷烃气化后的体积为2mL，在一密闭容器中与16mL氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水蒸气（反应前后均为相同状态），试求该烷烃的分子式并写出所有同分异构体．

某温度（t℃）时，水的离子积为K_w=1×10^-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是．
（2）若所得混合溶液的pH=2，则a：b=．

A物质在3种不同条件下发生可逆反应．反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表，而实脸2中物质^、B．C三中气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示．
（1）实验1中，在10-20min内，以物质A表示的平均反应速率为．
（2）0-20min内，实验2比1的反应速率（选“快”或“慢”），其原因可能是．
（3）实验3比实验1的反应速率是（填“快”或“慢”）．其原因可能．
（4）分析图有关数据，写出A、B、C的反应方程．

实验符号		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.6	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20