降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）+Q（Q＞0）．
（1）平衡向右移动时，以下肯定正确的是（选填编号）．
①v_正＞v_逆     ②v_逆 减小    ③v正增大
（2）20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（选填编号）．
①加入催化剂　    ②降低温度
③缩小容器体积　  ④增加CO₂的量．

将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图．

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为；
（3）计算该反应的平衡常数K=．
（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9mol/L．
①第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

氢氧化钠和盐酸反应
化学方程式：
离子方程式：．

氨气在工农业生产中有重要应用．
（1）实验室制氨气的化学方程式是．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）．
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH+4和．
（3）某工厂利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是．
（4）设想用氮气生产硝酸铵的每一步转化率均为100%，某工厂用28吨氮气最多可以生产多少吨硝酸铵？

由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止使用这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO₂）．ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热．
（1）在ClO₂分子中，氯元素的化合价是．
（2）制备ClO₂的方法之一表述为：
KClO₃+HCl（浓）=KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O
①请完成该化学方程式并配平（系数填入框内）
②浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）
A．只有还原性     B．还原性和酸性      C．只有氧化性       D．氧化性和酸性
③反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为；若产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为mol．
（3）我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠（NaClO₃）的柱内制得ClO₂，二者物质的量之比为2：1，表示该反应的化学方程式是，
（4）在酸性溶液中，用草酸钠（Na₂C₂O₄）还原NaClO₃也可制得ClO₂，表示这一反应的离子方程式是．

氧化物知识在高中阶段应用频繁，请结合所学知识回答下列问题：
（1）Fe₂O₃和Fe与足量盐酸反应，使所得溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物质的量之比为2：1，则原混合物中Fe₂O₃和Fe的物质的量之比为．
（2）SO₂可使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，请用化学反应方程式解释其原理．．
（3）6.4克铜与一定浓度的硝酸恰好完全反应生成标准状况下的NO₂和NO的混合气体2.24升，请写出反应的化学反应方程式．
（4）工业冶炼金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法，请写出阳极电极反应式．
（5）没有标签的两瓶气体A和B，已知其中一瓶是N₂O，另一瓶是体积比为1：4的O₂和氩气的混合气．老师将一根在空气中点燃的木条，先放入A瓶中，可明显看出木条比在空气中燃烧的更旺些，而放入B瓶时看不出燃烧状况比在空气中时有什么明显变化．由此推知A瓶中装的是，B瓶装的是．
（6）现将P₂O₅、SO₂、SO₃、Cl₂O₇归为一类，下列物质中与它们属于同一类的物质是．
A．NO₂   B．CO  C．N₂O₅   D．OF₂．

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子电子排布式．
（2）写出X的化学式 和化学名称．
（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式．
（4）试解释工业冶炼D不以DE₃而是以D₂A₃为原料的原因：．
（5）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：．
（6）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．

元素A的单质及元素A与元素B形成的化合物有如图所示的转化关系：
（1）若n=1，化合物 ABn+1的化学式可能是：
A．CO₂     B．NO₂   C．SO₂    D．SiO₂
写出ABn+1通过置换反应生成A的化学方程式：．
（2）若n=2，则A可能是（元素符号），用NaOH溶液检验AB_n的阳离子时的现象是．A与AB_n+1反应的离子方程式为．

中和胃酸的反应
化学方程式：
离子方程式：．

H₂、CO、CO₂和CH₄都是中学化学常见的气体． 某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种．为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验．（气体燃烧装置中能提供足量的氧气保证可燃性气体充分燃烧，甲烷燃烧的产物为CO₂和H₂O）
小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，能吸收CO₂和水蒸气．

（1）装置A的作用是装置B的作用是．
（2）装置C盛放的试剂是（填序号），D中盛放的试剂是（填序号）．
a．烧碱溶液       b．浓硫酸
（3）若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g，装置D增重2.2g．通过计算回答：燃烧生成CO₂mol，H₂Omol
说明1.6g气体X中含有碳元素g，含有氢元素g．是否含有氧元素？（填“是”或“否”）．