标准状况下，相同物质的量的SO₂和N₂O₄气体
（1）分子数目之比为
（2）含氧原子个数比为
（3）含有原子总数之比为
（4）体积之比为
（5）它们的质量之比为．

下列说法正确的是．
（1）1mol H₂O在标准状况下，占有的体积约为22.4L
（2）固体MgCl₂不导电，但MgCl₂是电解质
（3）Cu能导电，所以Cu是电解质
（4）在非标准状况下，1mol CO的体积不可能约为22.4L
（5）BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄是非电解质
（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质．

将2.24L（标准状况）的氯气通入30.00mL密度为1.33g/cm³的10.000mol/L氢氧化钠热溶液中，生成NaCl、NaClO、NaClO₃和H₂O，其中NaCl为 0.16mol．
（1）标准状况下，2.24L氯气的物质的量为mol．
（2）氢氧化钠溶液的质量分数为%（保留两位小数）．
（3）反应所得溶液中NaClO 和NaClO₃的物质的量共为mol．
（4）含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在．试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的杀菌能力？

某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中反应的化学方程式是．
（2）饱和食盐水的作用是．
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液．
提出猜想：
ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是（填序号）．
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是．

PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构
（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：
（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是．

如图表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦				⑧
4	⑨	⑩

（1）被选作相对原子质量标准的核素是（填核素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（4）从⑤到⑧的元素中，原子半径最大（填元素符号）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是（填字母）．
A．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D．将⑤、⑥的单质分别在O₂中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
（7）写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式：．

（1）铝热反应原理（写化学方程式）；试剂A为（写化学式）；实验现象：、有黑色固体生成．
（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；
假设Ⅰ该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】

实验步骤	现象	结论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液	深液不变色

【交流评价】
你认为上述结论是否合理？ 理由是．
（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为、
；
利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：

编号	实验步骤
1	①滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡
	②滴加几滴NaOH溶液
2	①滴加4滴1mol?L-1 KSCN溶液
	②滴加几滴NaOH溶液

该实验中，小组主要探究的问题是；应重点观察的现象是；预计得出的结论是．

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO═3Fe+4CO₂，该反应的氧化产物是；若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是．
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO₄聚合得到．工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为．
（3）某种只含铁和氧两元素的样品A，在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的

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倍，试写出样品A的可能组成：
①；②；③．（可不填满）

（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如图：
该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料．放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为．
（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是L．

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4Li⁺+4Cl^-+S+SO₂
试回答下列问题：
（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为．
（2）电池正极发生的电极反应为．
（3）如果把少量水滴到SOCl₂中，会出现白雾，并有刺激性气味气体生成，则该反应的化学方程式为．
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是．