将2.44g BaCl₂?xH₂O晶体溶于水配成100mL溶液，取25mL此溶液与50mL0.1mol/L AgNO₃溶液反应，恰好使Cl^-沉淀完全．求：
（1）BaCl₂?xH₂O的摩尔质量；
（2）x值．

氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）氯化溴的电子式是，它是由键形成的分子．
（2）氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为．

高考是知识、能力与技巧的较量，在有限的时间内，时间决定成败．大多数考生不是不会做高考题，而是时间不够，尤其是理综考试，很难完成全卷．导致时间紧张的重要原因之一是缺乏解题技巧，因此，在高考冲刺阶段，掌握题型与技巧关系尤为重要．请完成下列计算：
（1）设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积为L．
（2）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL 溶液的物质的量浓度为 mol/L  （计算结果精确到小数点后2位）
（3）请根据反应15CuSO₄+11P+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，判断1mol CuSO₄能氧化P的物质的量mol．
（4）将a L NH₃通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH₃的体积分数是．

现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol?L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol?L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=；
（2）丙溶液中存在电离平衡为（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；②a=mL．

某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子	Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．请推断：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是．（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g．
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	废酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	碱性的废水	用CO2来中和	化学法

（1）12.4g Na₂R含Na⁺0.4mol，则Na₂R的摩尔质量是，R的相对原子质量是，含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量是．
（2）CO和CO₂的混合气体18g，完全燃烧后测得CO₂的体积为11.2L（标准状况）．试回答：
①混合气体中CO的质量是g．
②混合气体中CO₂在标准状况下的体积为．
③混合气体在标准状况下的密度为．

X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置如下表，其中Y与Z的质子数之和比Q的质子数多1．

	X	Y	Z
W	Q

请回答以下问题：
（1）以上元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；Y元素单质分子的电子式为；X、Y、Q三种元素原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．
（2）下列不能说明X的非金属性比Q强的是（填序号）．
a．X的单质在高温时可从Q的氧化物中置换出Q
b．X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．断开氢化物中1mol H-X键比1mol H-Q键所需的能量大
d．在X与Q二者形成的化合物中，X显示负价
（3）Z所在主族的前四种元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中对应第四周期元素的是（填序号）．
a．吸收155.0kJ   b．吸收85.81kJ   c．放出20.14kJ   d．放出241.8kJ
（4）标准状况下，3.36L YZ₂气体溶于水并配制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为；该溶液与金属铜发生反应的离子方程式为．
（5）如图所示是以W作一个电极形成原电池的原理示意图．该电池的负极反应式为，反应后溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．

甲醇是一种可再生燃料．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）
+2H₂（g）→CH₃OH（g），其他条件不变，在300℃和n500℃时，物质的量（CH₃OH）-反应时间t的变化曲线如图所示．
（1）该反应的△H0 （填＞、＜或=）．
（2）300℃时，0-t₁min内 CH₃OH的平均生成速率为．
（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有．（填字母）
A．缩小容器体积   B．降低温度   C．升高温度   D．使用合适的催化剂   E．将甲醇从混合体系中分离出来
（4）300℃时，CO、H₂的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n₁数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）．
（5）工业上也可以用CO₂和H₂反应制得乙醇．在2×10⁵Pa、300℃条件下，若有440gCO₂与H₂恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式．

将10.6g 的CO₂和H₂O混合气体，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（标准状况）3.36L，求原混合气体中CO₂与H₂O的物质的量．

A、B、C、D、E为前四周期元素，A元素原子的价电子排布为ns²np²．B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层中有3个未成对电子．D元素原子核外M层中只有两对成对电子，E的原子序数为29，请用元素符号或化学用语回答：
（1）当n=2时，AB₂属于分子（填“极性”或“非极性”），分子中有个π键．
（2）在元素周期表中．位于C元素上方元素的简单气态氢化物中．中心原子的杂化方式为杂化．其分子的空间构型为．
（3）B、C、D三种元素的第一电离能大小顺序为．
（4）E元素基态原子的核外电子排布式为．
（5）原子序数最小的A元素及相邻同族元素形成的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为．晶胞中化学键键角为．