金属的腐蚀在生产、生活中很常见，请回答以下问题．
（1）如图1所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天发现试管内液面下降，则原溶液呈性，发生 （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，正极反应式为：．
（2）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如2：
请回答：①A电极为（写名称），B电极的电极反应式是．
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，
二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．．
（3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法．

航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能．我国发射的“神舟五号”载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．
（1）电极反应  正极负极．
（2）消耗标准状况下的5.6L O₂时，有mol电子发生转移．
（3）开始放电时，正极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：

（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是．检验物质D的溶液中金属离子的方法是．
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液遇盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，则C的化学式是．工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是．

（1）化学反应有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况．下列反应中不属于这种情况的是（填字母）．
A．过量的铜与浓硫酸反应           B．过量的二氧化锰与浓盐酸反应
C．过量的稀硫酸与块状石灰石反应   D．过量的稀硝酸与铁反应
E．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应
（2）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是．

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的现象   是、、．
（4）资料：金属与硝酸反应时，硝酸越稀，还原产物中氮元素的价态越低．如浓硝酸被还原成NO₂，稀硝酸被还原成NO，极稀的硝酸还可以被还原成NH₄NO₃．
现取一定量的Fe、Al混合物与一定量极稀的硝酸反应，反应过程中无气体放出．向反应后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如图所示．回答下列问题：
①写出EF段反应的离子方程式．
②A、B两点相差mol．
③D点沉淀为mol．

（1）现有：a．盐酸 b．浓硫酸 c．熟石灰 d．纯碱 e．胆矾 f．氮气 g．甲烷 等七种物质，请用编号回答下列问题：
①有时家庭做馒头会用到的物质是．②能用来做某些气体的干燥剂是．③天然气的主要成分、造成矿井瓦斯爆炸的是．④我国古代湿法炼铜的原料之一是．
（2）二氧化碳（CO₂）是中学化学中的常用气体之一．请写出有二氧化碳生成且符合下列条件的化学方程式各一个：
①分解反应；
②化合反应；
③置换反应；
④复分解反应．

试回答下列问题：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为．
（2）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．
②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收L的HCl可制得上述浓盐酸．
（保留一位小数）

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂+8NH₃

催化剂  .

7N₂+12H₂O
①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为，
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O₃

光

O+O₂
Ⅱ、NO+O₃→NO₂+O₂
Ⅲ、NO₂+O→NO+O₂
上述反应中NO_x所起的作用是；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，是利用了SO₂的性质（选填字母编号）
A．漂白性       B．氧化性      C．还原性   D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=8.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H₂=90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ?mol^-1
试写出S（g）与O₂反应生成SO₂的热化学方程式．

取盐酸、硫酸的混合酸20mL，向其中加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液，当加入的Ba（OH）₂溶液为20mL时，沉淀量达最大值．此时若再加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液40mL，溶液的pH值刚好为7，计算：
（1）沉淀的质量最多是多少？
（2）原混合酸中盐酸的物质的量浓度为多少？

钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用．
（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理．
下列操作可以加快除去氧化物速率的是（选填字母编号）；
A．用98.3%的浓硫酸             B．用中等浓度的硫酸
C．适当地提高温度              D．加少许铜屑
（2）生产中也可用盐酸来除铁锈，现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生化合反应的化学方程式是；
（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示，请回答：
①若电镀前铁、铜两电极的质量相等，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀过程中电路中通过的电子的物质的量是，
②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出C的化学式：
（2）写出检验物质G中所含金属阳离子的试剂的化学式：
（3）写出反应③的化学方程式：
（4）写出反应⑥的离子方程式：．