氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象．
（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．若制取标准状况下6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验；取一根细铁丝用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热　铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是．
为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到产生红褐色的浑浊，产生这种现象的原因是．

已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．请回答下列问题：
（I） （1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则A元素在地壳里含量居于第位，D元素在元素周期表中的位置为．
（2）反应③的离子方程式是；若将反应③设计成原电池，其负极的电极反应式为．
（3）物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式．
（4）D的氧化物的水化物有两种，写出两者之间直接转化的化学方程式．
（II） （1）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，F单质的电子式为．
（2）已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，则该条件下，若生成1molB，放出的热量为．

将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应．计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度是．
（2）参加反应的铁的质量是．
（3）生成的H₂的体积（标准状况）是．

在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，所发生反应的化学方程式是．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①，②．
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）．
A．有气体生成                       B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成      D．溶液变浑浊
（4）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为．

写出下列化学方程式、离子方程式或电离方程式：
（1）碳酸钠溶液和过量的醋酸溶液反应（离子方程式）
（2）镁在二氧化碳气体中燃烧（化学方程式）
（3）次氯酸电离（电离方程式）．

（1）实验室制取氢氧化铁胶体的方法是，可用（方法）证明胶体已经制成．
（2）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑥冰醋酸（纯净的醋酸CH₃COOH）
请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是．

Ⅰ、实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl₂）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl₂?6H₂O呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干），等等．
（1）写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：．
（2）上述物质中，属于纯净物的是
A．①②④B．②④C．①②④⑤D．全部
（3）上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是，可用来干燥氨气的是．
Ⅱ、固体物质A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构．该物质稍微加热就分解成两种气体．
（1）A物质中的氢元素的化合价为：、．
（2）A的电子式为．
（3）A分解的化学方程式是：，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（4）A溶于水后呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），化学方程式为．

科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究．下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由．

物质组	不属于同类的物质	理由
（1）Mg、O2、N2、NO
（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
（3）H2CO3、H2SO4、NH3?H2O、H2SiO3

A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

（1）化合物A的分子式是；A中含有和两种官能团（填名称）；
（2）在给定的四种化合物中，可将其划分为醛类的是（填序号）；
（3）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；
（4）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；
（5）1mol D最多能与mol的氢气发生加成反应；
（6）A与乙二醇（HOCH₂CH₂OH）以物质的量2﹕1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．

已知反应 Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂能自发发生反应，请根据该反应设计一个原电池．
（1）正极的电极反应式为；负极的电极反应式为．
（2）在下面画出该原电池装置图（要求注明电极材料、电解质溶液）：