甲、乙、丙、丁四种有机化合物，它们的组成中均含碳40%，含氢6.67%，含氧53.33%．甲、乙、丙都能发生银镜反应，乙、丙是丁的同分异构体．已知甲在常温下为气体，它有如下反应：甲+C₆H₅OH→X（高分子化合物）．丁在16.6℃以下凝结为冰状晶体，丁有以下反应：丁+碳酸钠→二氧化碳+Y+水，丙不能发生水解反应，但可发生酯化反应．
（1）甲的结构简式为；乙的名称为；X的结构简式为．
（2）丙发生银镜反应的方程式为．

苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；
②1mol该酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8L CO₂，与足量的Na反应放出33.6L H₂（气体体积均已折算为标准状况）；
③该分子中存在三种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于三种不同的化学环境．
通过计算回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式．
（2）写出苹果酸的结构简式．
（3）苹果酸的同分异构体中，符合②条件的有（写出结构简式）哪些？

如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
（1）A、B、C三者的关系是．
（2）A的分子式为，C的名称为．
（3）写出C的同分异构体的结构简式．

0℃，1大气压，128gSO₂气体的体积为V，摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏伽德罗常数为N_A，标准状况下气体摩尔体积Vm，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体的数值并写明单位．
               意义          计算
（1）（N/N_A）?Vm，
（2）M/N_A，
（3）m/M，
（4）（m/N ）?N_A，
（5）Vm/N_A ，．

分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上．
（1）将苯和乙醚的混合物分离，要用方法；
（2）从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用方法；
（3）除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用方法；
（4）分离石油中各不同沸点范围的成分，要用方法．

（ I）、A、B、C、D、E、F六种物质的组成元素均为短周期元素，它们的转化关系如图．其中反应①为置换反应．
（1）若A、D、F为非金属单质，且A、D同主族，A、F同周期，则F是，反应①的化学方程式为；
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③、④反应中都有水生成，反应②需在放电条
件下进行，A、D相遇有白烟生成，写出反应①的化学方程式为，反应③属于反应（填吸热或放热）
（3）若A、D为单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子的最外层电子数D是A的两倍，F是D相邻元素的最高氧化物的水化物，反应①的实验现象是：；反应④的化学方程式为 （F为浓溶液）
（ II）X、Y、Z、W 4种元素．已知：①X⁺和Y^-两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两元素可以形成四核41个质子的负一价阴离子；④W元素原子最外电子层上的电子数占其电子总数的三分之二．据此填空：Y元素是，Z元素是．由W、Z两元素所形成的含22个电子的化合物A的结构式是；由X、Y、Z三元素按原子个数比为1：1：1形成的化合物B的电子式是．

在水溶液中橙色的Cr₂O

2- 7

与黄色的CrO

2- 4

有下列平衡关系：Cr₂O

2- 7

+H₂O=2CrO

2- 4

+2H⁺，把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成的稀溶液是橙色的．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色．
（2）向已加入NaOH溶液的（l）溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈色．
（3）向原溶液中逐渐加入足量Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡（填“向左移动”或“向右移动”），溶液颜色将．

1.2molCl₂与单质A完全反应，生成0.8mol氯化物AClx，则X的值为．若该氯化物的质量为106.8g，则单质A的名称是．

（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为，其气态氢化物的化学式为，最高价氧化物的化学式为，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为．
（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：
酸性：H₂CO₃H₂SiO₃，H₂SiO₃ H₃PO₄．
碱性：Mg（OH）₂ Al（OH）₃．
气态氢化物稳定性：PH₃ H₂S．

16gO₂和16gO₃所含的分子数之比是，原子数之比是，所含质子数之比为．