三个不同短周期非金属元素的单质X、Y、Z，在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气），Y+Z→B（气）．请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是；
②生成固体C的化学方程式是；
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，该反应方程式是．

（1）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
①盐酸与碳酸氢钠溶液；
②硫酸溶液与氢氧化钡溶液；
（2）将下列离子方程式改写成化学方程式：
①Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓：；
②CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O：．

（1）在同温同压下，2gCO₂的体积为1120mL，而2gA气体的体积为770mL，则气体A的摩尔质量为mol/L
（2）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB混合反应，能生成D mol
（3）往硫酸铝铵 NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加热，刚好使NH₄⁺全部转化为NH₃，写出反应的离子方程式：．

写出下列反应的离子方程式：
（1）钠与水反应．
（2）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入过量的NaHSO₄溶液至中性，．

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）浓H₂SO₄具有性．
（2）在该反应中，若消耗了32g Cu，则转移了mol 电子，还原了mol H₂SO₄，生成 L SO₂（标准状况）气体．

按要求完成下列方程式：
（1）在NaClO溶液中通入足量SO₂，写出发生反应的离子方程式：．
（2）S与Cl₂的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是．
（3）无色有刺激性气味的SO₂气体与含1.5mol Cl的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5N_A个电子转移时，该反应的化学方程式是．

2mol H₂O的质量是多少克？

现有A、B、C、D、E五种化合物，其焰色反应均显黄色，除其中有一种为浅黄色固体外其余均为白色粉末，已知五种物质间有如下转化关系：
①B+H₂O+CO₂→A    ②D+H₂O→C+O₂↑
③A+C→B+H₂O，④E+O₂→D
（1）判断A、B、C、D、E各是什么物质，分别用化学式表示为
A    B    C
D    E
（2）写出下列过程的离子反应方程式
①；
②；
③．

（1）根据反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池，所需负极材料为，溶液中Fe³⁺向（填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为；正极反应式为．
（2）通常状况下，稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热．
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；
②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=（保留1位小数）
（3）实验测得4.6g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时释放出aKJ的热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：
（4）已知Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₃=+532.36kJ/mol
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₄=+473.63kJ/mol
写出Na₂CO₃?H₂O脱水反应生成Na₂CO₃（s）和水蒸气的热化学方程式．

A、B、C、D、E、F六种物质中除D为气体单质外其余均为常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，且都为重要的化工原料，其焰色反应为黄色，它们的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式
A，B，C，D．
（2）E的摩尔质量为，C中阴阳离子个数比；E和F可相互转化，请写出F→E的离子方程式．
（3）C与A反应生成F和D的化学方程式，若该反应生成的气体D的体积为2.24L（标况下），该反应转移的电子数为．