在标准状况下，某气体的质量是1.825g，将它完全溶于水，制成500mL的某一元酸（HA）溶液，将此溶液分成相等的两份，取其中的一份加入含有杂质的碳酸钠（杂质不参加反应）1.44g，恰好完全反应，并产生0.28L的气体（标准状况）．试求：
（1）碳酸钠的纯度；
（2）一元酸溶液的物质的量浓度；
（3）某气体的相对分子质量；
（4）标况下某气体的密度．

向一定体积的密闭容器中加入1mol A、0.3mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t₃～t₄阶段为使用催化剂．

请回答下列问题：
（1）若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度为，该反应的方程式为．
（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₁=（保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）：
．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入0.2mol A、0.1mol B和0.6mol C，则起始时反应
（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”），C的平衡浓度为．

利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是．
A．CH₃CH₃      B．CH₃COOH     C．CH₃COOCH₃       D．CH₃OCH₃
（2）化合物A的分子式是C₃H₆O，A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：．
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₄Br₂的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₄Br₂分子结构的方法是：．

正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO₂中部分Si原子被Al、K原子取代而成．当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（填字母序号）．
A．KAlSiO₄        B．KAlSi₂O₆        C．KAlSi₃O₈        D．KAlSi₄O₁₀
该正长石用二氧化硅和金属氧化物形式来表示，其组成为．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）降低温度，二氧化硫转化率，化学反应速率．（以上均填增大、减小或不变）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将SO₂和O₂混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是．（有几段填几段）
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）．10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂         b．缩小容器体积
c．降低温度           d．增加SO₃的物质的量．

右图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）
（1）A、B、D代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均足量，该反应的总化学方程式是；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是、（填化学式）；物质的量之比为；
（4）反应③的化学方程式为；
（5）反应④的离子方程式为．

某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c₂=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．
（3）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）．

在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）=3C（g）．反应2min后，A的浓度从开始时的1.0mol?L^-1降到0.8mol?L^-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol?L^-1．
求：
（1）2min末B、C的浓度．
（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率．

19.2g的铜完全溶解在某浓度的硝酸中，生成8.96L（标准状况）的气体；则被还原的硝酸的物质的量为，参加反应硝酸的物质的量为．

X、R、W、Y、Z是元素周期表中前四周期的五种元素，其原子序数依次增大，其中X、R、W同周期，X和Y同一主族．X原子最外层的p轨道上的电子数等于前一电子层上的电子总数，W原子最外层的p轨道中只有一个轨道填充了2个电子．Z的单质是一种紫红色金属，Z可与W形成Z₂W、ZW等化合物．根据上述信息回答下列问题：
（1）写出Z元素基态原子的核外电子排布式：．Z元素位于周期表的区．
（2）XW₂的熔、沸点比YW₂的熔、沸点（填“高”或“低”），原因是．
（3）1个XW₂分子中含有个σ键，个π键．
（4）X、R、W、Y四种元素中，第一电离能最大的是（填元素符号），简单氢化物的稳定性最差的是（填氢化物化学式）．
（5）如图是Z₂W晶体的一个晶胞结构示意图（球的大小不代表实际原子大小），其中含有Z原子的个数为．