生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等．目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl₂（消毒剂）和Al₂（SO₄）₃（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷．因此，有资料报道：Na₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺，使用该物质可代替Cl₂和Al₂（SO₄）₃．
（1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe₂O₃+NaNO₃+NaOH→Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O
（2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为N_A．
（3）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO₂溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：
①NaCl　②NH₄Cl　③KMnO₄　④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂（不引起二次污染）的是（选填编号），反应的离子方程式为．

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，回答：
（1）该物质官能团名称．
（2）该物质的分子式．
（3）1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗mol NaOH，若1mol该物质在一定条件下与H₂加成反应，最多消耗H₂mol．

写出下列物质的电离方程式或者化学式：
（1）硫酸（电离方程式）
（2）纯碱（化学式）
（3）醋酸（化学式）
（4）大理石的主要成分（化学式）

水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：C+H₂O

高温  .

CO+H₂．其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是．

元素X的单质、Y单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，图中化合反应均为与X或Y单质的反应，且Y单质为气体，
写出下列反应的离子方程式：
①
③
④．

（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素
的含量常用到如下两个反应：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反应②的还原剂是；氧化产物；若收集到44.8L （标准状况）的CO₂时，消耗氧化剂 mol，有mol电子发生转移．

根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上．
A．不挥发性　B．酸性　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．强酸性
（1）浓硫酸可作气体干燥剂；
（2）蔗糖中加浓H₂SO₄产生“黑面包”现象；
（3）2NaCl+H₂SO₄（浓）

△   .

Na₂SO₄+2HCl↑；
（4）Zn+H₂SO₄（稀）═ZnSO₄+H₂↑；
（5）Na₂SO₃+H₂SO₄（稀）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（6）Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（7）C+2H₂SO₄（浓）

△   .

2SO₂↑+2H₂O+CO₂↑．

如图中A～N分别代表化学反应中的一种常见物质．A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得．常温下，C是液体．E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体．K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体．个别反应产物及条件略去．

（1）F的化学式为；K分子的空间结构是．
（2）反应⑤的条件是．
（3）实验室制取B的化学方程式是．
（4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：
（5）写化学方程式：反应①；反应③．
（6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子．要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是．

如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A，B，E，I；
（2）反应①的离子方程式是；反应②的化学方程式是；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是；反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是．

金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：WO₃（s）+3H₂（g） 

高温

W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数K的表达式为．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I₂（g） 

1400℃

约3000℃

 WI₄（g）．下列说法正确的有．
a．灯管内的I₂可循环使用 
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢
（4）已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）；
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0kJ?mol^-1
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9kJ?mol^-1
则WO₂（s）?WO₂（g）的△H=．