（1）完成下列反应的化学方程式
①环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下反应生成一溴取代产物：．
②2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应：．
（2）某芳香烃类化合物A的相对分子质量为104．
①A的结构简式为；
②A中的碳原子是否可能处于同一平面？（填“是”或者“不是”）．
（3）支链上共含有3个C原子，主链上含碳原子数最少的烯烃的结构简式：，并命名．

现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如图（部分产物已略去）：请回答：
（1）若A是常见金属单质，D的焰色反应为黄色，E为无色无味气体，是一种常见氧化剂．
①C与D反应的离子方程式是．
②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为．
（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D是一种黄绿色气体．
①下列关于C的说法正确的是（填字母）．
a．其溶液为无色              b．遇KSCN溶液变红色
c．既有氧化性也有还原性       d．其溶液可用于吸收氯气
②A与水蒸气反应的化学方程式是．
③B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是．

现有mg某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol^-1．则：
（1）该气体所含原子总数为个．
（2）该气体在标准状况下的体积为L．
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．
（4）该气体溶于水后形成密度为ρg/cm³，物质的量浓度为c mol?L^-1的溶液，则所用水的体积为．

8.4g N₂与18.6g某单质R_x，所含原子个数相同，且分子数之比为2：1，则R的相对原子质量是多少？x值为多少？（写出计算过程）

（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=H₂O．已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是．

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．化学键的键能如下表：则生成1mol水可以放出热量kJ

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

（2）原电池可将化学能转化为电能．若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是（填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向极（填“正”或“负”）．质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO₄溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g．则导线中通过的电子的物质的量是mol．
（3）一定温度下，将3mol A气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8mol A，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为；X为．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p₀．请用p₀、p来表示达平衡时反应物A的转化率为．

影响化学反应速率的因素很多．在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象；
（2）在5%的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕L FeCl₃溶液，很快产生气体；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率；
（4）集气瓶中H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢．

I．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．

（1）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式为 K=．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1
请写出该条件下由甲醇和氧气生成CO和液态水的热化学方程式．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．该电池负极的电极反应式为．
II．工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na₃AlF₆），其工艺如图1：
请回答下列问题：
（1）如图2反应①中生成的无色气体A是，滤液①的溶质是．
（2）经测定NH₄HCO₃溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）．
（3）温度和NH₄HCO₃浓度会影响反应①的速率．现设计如下实验方案探究温度和NH₄HCO₃浓度对反应①速率的影响．请在表格空白处填写适当的反应条件．

实验编号	实验目的	温度	c（NH4HCO3）
I	为以下实验作参照	60℃	c1
II	探究浓度对反应①速率的影响		c2
III	探究温度对反应①速率的影响	80℃

（4）图3是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：请分析t₂℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是．

（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示，则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是（填字母序号）．
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应d．水解反应 e．银镜反应  f．还原反应
（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①聚合物F的结构简式：．
②C与新制的Cu（OH）₂碱性悬浊液共热转化为D的化学方程式是：．
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：．

如图所示装置，烧杯中盛有200mL 1mol?L^-1的CuSO₄溶液．
（1）负极电极反应式为；正极电极反应式为．
（2）若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为，反应后溶液中所含溶质的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）．

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．
（已知酸性：H₂SO₃＞H₂S，SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O）
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是．
（2）实验过程中，装置B、C中的现象分别是、．
写出在B中发生的反应的离子方程式．
（3）C、D中的现象分别说明SO₂具有性和性．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，其操作为：待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，．