如图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料．

（1）化合物A的化学式是，氧化物G的电子式是．
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是；单质H和单质E以及氧化物I 均能形成（填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，其中单质E的熔点（填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔点．
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），发生反应的化学方程式为，所得溶液的PH=．此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的PH（填“＞7”、“＜7”或“=7”），用离子方程式表示其原因：．
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为．

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7．
①不能证明HA是弱电解质的方法是
A．测得0.1mol/L HA的pH＞l  B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L            D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为（填序号）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7．
①现将一定浓度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为mol/L
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是．
②若HA为强酸，99℃时（Kw=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）．

实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气．现有下列仪器和药品可供使用：

（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式：；
（2）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）
A接，接，接G，H接D．
（3）气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为，离子方程式为．
（4）在装置中：a．饱和食盐水的作用是；b．浓硫酸的作用是．

根据如图所示变化关系，写出A，B，C，D，E各物质的分子式
A，B，C，D，E．

10gCO和CO₂的混合气体在标准状况下的体积是6.72L，则混合气体中CO和CO₂的物质的量各为多少？

甲酸甲酯水解反应方程式为：
HCOOCH₃（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：

组分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
物质的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间（t）的变化如下图：

（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

反应时间范围/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反应速率/（10-1mol?min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol?min-1（不要求写出计算过程）．
（2）依据以上数据，推测该反应在10-40分钟间反应速率较快的原因：．

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）

四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂

V2O6

△

2SO₃．反应开始时，反应速率最大的是
（　　）

容器	温度（℃）	SO2（mol）	O2（mol）	催化剂
A	500	10	5	-----
B	500	10	5	V2O5
C	450	8	5	-----
D	500	8	5	-----

可逆反应N₂O₄?2NO₂△H＞0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是  ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N₂O₄的浓度（　　）

容量瓶上需标a．温度  b．浓度 c．容量 d．压强 e．刻度线中的（　　）