某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂CrO₄→Cr（OH）₃
（1）该反应中的还原剂是．
（2）该反应中，氧化反应的过程是→．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．
（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．

实验室配制少量银氨溶液的方法是先向试管中加入溶液，然后边振荡边逐滴滴入溶液，至为止，其反应方程式为、，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，用温热片刻即可在试管内壁形成银镜，反应方程式为．

下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量白烟E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）

请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的化学方程式：
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：
（3）检验E中的阳离子的方法是：
（4）B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸涉及到的第一步化学方程式．

（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点．
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O （g）=H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol．
则SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）=2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）=12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为．

地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg?L^-1．从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）写出海水淡化的一种方法：．
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是．
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是．
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：．
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m³海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液L．

物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如图所示（反应条件未标出）．
（1）若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是
（2）若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是
（3）若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1mol Z时，反应中转移的电子数为
（4）若Y是白色胶状沉淀，W为烧碱，则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为克．

有以下几种物质：①NaCl；②H₂O₂；③N₂；④KOH；⑤CS₂；⑥H₂SO₄；⑦NH₄Cl；⑧NH₃；⑨Na₂O₂；⑩MgF₂．
（1）属于共价化合物的有．
（2）既含有离子键，又含有极性共价键的有．
（3）含有非极性键的化合物有．
（4）属于离子化合物的有．
（5）写出下列物质的电子式：
③；④；⑨．
（6）用电子式表示下列物质的形成过程：
⑤；⑩．

（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是（填序号）
①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
②配制银氨溶液时，将硝酸银慢慢滴入稀氨水溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在170℃
④向苯酚溶液中加入少量的稀溴水有白色沉淀生成
⑤实验室制备乙酸乙酯时吸收液为氢氧化钠溶液
⑥检验C₂H₅Cl中氯元素时，将C₂H₅Cl与NaOH水溶液混合加热，然后加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成．
（2）现有下列8种有机物：（填选项，否则不得分）
A．甲苯   B苯乙烯   C苯酚   D溴乙烷  E乙醇   F甲醛   G乙酸 H甲酸钠
①能与氢气发生加成反应的有．
②能发生消去反应的有．
③能与氢氧化钠溶液反应的有．
④常温下能与溴水发生取代反应的有．
⑤能与乙酸发生酯化反应的有．
⑥能与FeCl₃溶液反应，并使溶液呈紫色的有．
⑦能发生银镜反应的有．

Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律．
（1）甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是．
（2）乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是（用化学反应方程式表示）；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是．
Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×10⁵Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；
（3）根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？；理由是．
（4）请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物．简要写出实验内容、现象和结论．

2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化学物开辟了一个全新的研究领域．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，
则这种碳原子称为“手性碳原子”，如 中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C=C=C）时，分子极不稳定，不存在．某链烃C₇H₁₀的众多同分异构体中：
（1）处于同一平面上的碳原子数最多有．A．6个    B．5个    C．7个    D．4个

（2）含有“手性碳原子”，且与足量H₂发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除、
、3种外，还有、．
（3）含有“手性碳原子”，但与足量H₂发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是．