在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的初始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随时间（min）的变化如图所示：

试回答下列问题：
（1）在800℃时该反应的化学平衡常数K=．
（2）在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的化学反应速率为．
（3）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是．
（4）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的初始浓度改为0.8mol?L^-1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间实验Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）．

某研究小组通过以下方法测定某铁矿石样品（主要成分为Fe₂O₃）中铁元素的质量分数：用足量盐酸把20.0g铁矿石样品充分溶解，然后加足量氢氧化钠溶液，过滤，将所得沉淀蒸干并灼烧，冷却后得16.0g固体物质．请根据以上信息写出有关化学方程式并计算该铁矿石中铁的质量分数．（假设杂质不与盐酸反应）

图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：请回答下列问题：

（1）A模型是有机物的模型．
（2）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是（填名称）．
（3）有机物C具有的结构或性质是（填字母序号）．
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
d．一定条件下能与氢气或氧气反应
（4）等质量的三种有机物完全燃烧生成H₂O和CO₂，消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是（填分子式）．

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．
（4）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）；△H=-534kJ?mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．
（5）已知：N₂（g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol

1

2

H₂（g）+

1

2

F2 （g）=HF（g）△H=-269kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：．

含3mol电子的H₂，求它在标准状况下的体积．

在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用如图的工艺流程生产单质碘．试回答：

（1）乙、丁中溶质的化学式：乙，丁．
（2）第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去．
A．未反应的NO₃^-          　　 B．未反应的I^-
C．未反应的Fe          　　  D．碱性物质
（3）第⑦步操作供提纯I₂的两种方法是和．
（4）实验室检验I₂的方法是．
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）．

关于下列图示的说法中正确的（　　）

不能与溴水发生反应的是
①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO₃溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉（　　）

厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）

自来水一般是用少量的氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，则明显会导致药品变质，下列药品不能用自来水配制的是（　　）