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| A、Al3+ Na+NO3- Cl- |
| B、K+ Na+Cl- MnO4- |
| C、K+ Na+ Cl-AlO2- |
| D、K+ NH4+ SO42-SiO32- |
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N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）+92.4kJ．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（ ）| A、前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
| B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强 |
| D、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
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如图是铅蓄电池充放电时的工作示意图，下列说法正确的是（ ）| A、K与N连接时，能量由电能转化为化学能 |
| B、K与N连接时，两电极质量都增加 |
| C、K与M连接时，a为电源正极 |
| D、K与M连接时，电解质溶液pH变大 |
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| A、114号元素位于第七周期第ⅣA族 |
| B、原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族 |
| C、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+32 |
| D、同一周期的甲乙两种元素，甲位于ⅠA族，原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19 |
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| A、1个乙醇分子中存在8个π键 |
| B、PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
| C、H2S和CS2分子都是含极性键的非极性分子 |
| D、NH3分子中心原子的杂化方式为SP2 |
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| A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子总数为NA |
| B、2.4gMg与100mL1 mol?L-1盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA |
| C、28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为6NA |
| D、1mol?L-1的MgCl2溶液中含有氯离子2NA个 |
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| A、将40g NaOH溶于1L水所得的溶液 |
| B、将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 |
| C、将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液 |
| D、含2mol K+离子的K2SO4溶液 |
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下列各组物质与概念之间的关系，不符合图的是（ ）
