常温下.强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16.当它们按一定体积比混合时.溶液的pH恰好等于7.则A与B的体积比是( ) A.1:10B.10:1C.1:100D.100:1——青夏教育精英家教网—

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常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是（　　）

A、1：10	B、10：1
C、1：100	D、100：1

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向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入沉淀消失，这种液体是（　　）

A、0.5mol?L^-1盐酸

B、0.5mol?L^-1硫酸镁溶液

C、0.5mol?L^-1氯化钾溶液

D、蒸馏水

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在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

D、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、Cl^-

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据报道，以硼氢化合物NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、电池放电时Na⁺从a极区移向b极区

B、每消耗3mol H₂O₂，转移的电子为3mol

C、电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D、该电池的负极反应为：BH₄^-+2H₂O-8e^-═BO₂^-+8H⁺

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在一密闭容器中盛有2molNa₂O₂与2molNaHCO₃，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是（　　）

A、只有2molNaOH

B、2molNa₂CO₃和2molNaOH

C、2molNa₂CO₃和1molNa₂O₂

D、只有2molNa₂CO₃

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已知：H（g）+H（g）═H₂（g）△H=-435.7kJ/mol，此热化学方程式包含的意义是（　　）

A、氢原子的能量比氢分子的能量低

B、两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kJ能量

C、1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kJ能量

D、2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kJ能量

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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H₂，所有金属与水反应都生成碱和H₂
②黄金能稳定存在于空气中，钠也能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色，Na₂CO₃的焰色也为黄色
④Na-K合金的熔点应介于Na和K熔点之间．