A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，B为白色胶状沉淀，C为难熔的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．请回答下列问题：
（1）写出化学式：A，B，C，D．
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B：，
B→D：，
C→E：．

某同学做元素金属性和非金属性递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A． 生成淡黄色沉淀
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
③向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	C．有气体产生，溶液变成浅红色
④将铝条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将镁条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的字母编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

（2）实验结论：由上述实验现象可知：
①Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为；
②Cl和S的非金属性由弱到强的顺序为．
③故同一周期，随着原子序数的递增，元素的逐渐减弱，逐渐增强．

图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：

（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示反应，D圈表示反应．
（2）属于区域3的化学反应是．
A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl
B．2NaHCO₃

加热

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D．CH₄+2O₂

点燃

CO₂+2H₂O
（3）配平下列反应方程式
 NO+NH₃

一定条件  .

 N₂+H₂O．

浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
（1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是．
A．食盐       B．金属钠       C．淡水    D．液溴
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂、H₂、等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）以下是从海水中提取各种物质的流程图，根据图给信息回答：

ⅰ．操作①的名称是；
ⅱ．产物D为色  写出反应②的离子方程式：；
ⅲ．B在工业上可用于生产盐酸，请举出B在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）．

海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．回答下列问题：

（1）流程图中操作a的名称为．
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①则气体A应是（填化学式），其过程反应方程式为．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．操作b是在气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式．
（4）一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液吨，同时转移mol电子．

海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁．
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg（OH）₂在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式K_sp=．
（2）MgCl₂溶液显酸性，其水解的离子方程式为．
（3）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的试剂有
a．MgO       b．Mg（OH）₂      c．MgCO₃      d．MgSO₄
（4）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一．
（5）MgCl₂?6H₂O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是．
（6）电解熔融的MgCl₂，阳极的电极反应式为：；阴极的电极反应式为．

H₂O₂、Na₂SO₄、KCl、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既极性键含又含非极性键的是．

已知下列反应：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 当有2.8g铁粉参加了该反应时：
（1）请用单线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和氧化产物？
（2）试求被还原的硝酸的物质的量是多少？

如图是有机物A、B的有关信息．

A	B
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成醇D	①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：
（1）写出醇D与乙酸反应的化学方程式，写出由A生成高分子化合物的化学方程式；
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2．当n=时，这类有机物开始出现同分异构体；
（3）B具有的性质是：（填序号）．
①无色无味液体、
②有毒；
③不溶于水；
④密度比水大；
⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应使之褪色；
⑥任何条件下不与氢气反应；
（4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．

（1）将下列硅酸盐改写为氧化物的形式：
KAlSi₃O₈         Al₂（Si₂O₅）（OH）₄
（2）沈阳地区进入取暖期后，燃煤大量增加，形成酸雨的几率大大提高．某同学测定10月份某次降水雨水的pH，结果如下．试用化学方程式解释pH变化的原因

时间（h）	0	2	4	6
pH	5.0	4.7	4.5	4.4

（3）今年秋天，南方局部地区水灾频繁，政府为了解决灾民饮用水问题，给灾民发放明矾和漂白粉片，用于处理饮用水，明矾净水是因为Al³⁺水解，形成的氢氧化铝胶体具有非常的能力，可是使水变得澄清，漂白粉则是因为生成（填化学式）具有强氧化性，可对水体进行消毒．
（4）配平下列化学方程式：
MnO₂+KClO₃+KOH=K₂MnO₄+KCl+H₂O
（5）在“从海带灰中提取碘”的实验中，用于焙烧海带的陶瓷仪器是．
（6）在实验室中，用蒸馏法从海水中分离淡水时，温度计的水银球应放在．