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| A、蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干 |
| B、蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平 |
| C、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 |
| D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
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| A、向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 |
| B、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| C、25℃时，pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| D、常温下，pH=1的硝酸溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比只为10-12 |
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| A、同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 |
| B、已知反应SO2（g）+H2O（g）═H2SO3（l），该过程熵值增大 |
| C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| D、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，则氢气燃烧热为285.8 kJ?mol-1 |
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| A、石油是混合物，汽油是纯净物 |
| B、石油的分馏是物理变化，煤的干馏也是物理变化 |
| C、分馏石油气和裂化石油气的成分一样 |
| D、石油的裂化和裂解是化学变化 |
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| A、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
| B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
| D、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
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| A、冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 |
| B、电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 |
| C、“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 |
| D、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 |
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| A、0.12mol/（L?s） |
| B、0.04mol/（L?s） |
| C、0.4mol/（L?s） |
| D、0.2mol/（L?s） |
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| A、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 |
| B、SO32-、ClO-、NO3-三种酸根离子在溶液中能大量共存 |
| C、不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的 |
| D、98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49% |
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A、硫离子的结构示意图： |
B、氟化镁的电子式： |
| C、乙酸的结构式：CH3COOH |
| D、氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH）22- |
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