欲验证某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）、、．

向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t₀～15s阶段n（B）未画出]．图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同．已知t₃～t₄阶段为使用催化剂．观察如图，回答以下问题：
（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为．
（2）图乙中t₂时引起平衡移动的条件是，t₅时引起平衡移动的条件是．（填序号）
A、升高温度        B、增大反应物浓度     C、使用催化剂       D、减少体系压强
（3）图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是．（填序号）：
A、15s-t₂时段   B、t₃-t₄时段   C、t₄-t₅时段     D、t₆以后
（4）该反应的化学方程式可以表示为：，正反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）反应开始时加入的B的物质的量为．

将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm³）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm³），求需加水的体积．

“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验．因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中．下面这个实验为“套管实验”，实验装置中，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉．请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
（1）整个实验过程中，能观察到的现象为：
①烧杯A中；
②小试管中；
③烧杯B中；
（2）实验结束时，在操作上要特别注意的问题是：；
（3）写出实验过程中发生反应的化学方程式：
ⅠⅡⅢ．

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L^-1?min^-1．
试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．

25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH₃COOH溶液     ②pH=13NaOH溶液      ③0.05mol/L H₂SO₄      ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液       ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH＞7，其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH最小的为（填序号）
（3）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
（4）在溶液⑤中分别放入：A．．10mL蒸馏水； B．50mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；
C．60mL 0.1mol?L^-1AlCl₃溶液；D．100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag⁺浓度最小的是（填序号）

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式．
（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OHD．CH₃CH₂Br
（3）已知 2CH₃CHO+O₂ 

催化剂

△

 2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

反应②的化学方程式为．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为．

利用反应Zn+2Fe³⁺═Zn²⁺+2Fe²⁺设计一个带盐桥的原电池．并在方框内画出实验装置图．并指出正极材料为，电极反应式为，负极材料为，电极反应式为．此装置中盐桥的作用是．

已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

请回答下列问题：
（1）写出F的电子式：
（2）①C溶液与D反应的离子方程式为
　　 ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
（3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性
     ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是（填代号）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）将1molN₂和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．
①如果反应速率v（G）=1.2mol/（L?min），则v（D）=mol/（L?min）
②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN₂和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度   （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．
③该条件下的平衡常数为（用含a的代数式表示）

（1）写出下列反应的热化学方程式
①0.1molN₂（g）与适量O₂（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量
②已知1g硫化氢气体完全燃烧生成SO₂和液态水时放出热量为a KJ/mol，请写出硫化氢完全燃烧的热化学方程式
③已知在25℃，101kPa下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出该反应的热化学方程式．
④在一定条件下，1mol气体NH₃还可与O₂反应生成水蒸气和另一种气体，同时转移7×6.02×10²³个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
⑤已知丁烷的燃烧热（生成液态水）为2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物质的量之比1：1）的混合气完全燃烧放出的热量为2550kJ．写出丙烷燃烧的热化学方程式．