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    如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（　　）
    A、D中不可能是浓硫酸
    B、通入的氯气含有水蒸气
    C、D中不可能是NaOH溶液
    D、D中可以是饱和食盐水

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    已知OCN-中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN-+OH-+C12→CO2+N2+C1-+H2O（未配平）中，如果有9mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、6mol

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    科目： 来源： 题型：

    某温度下水的离子积Kw=10-13，在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，下列说法正确的是（　　）
    A、若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：1
    B、若所得混合液pH=7，且a+b=12，则Va：Vb=100：1
    C、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9
    D、若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=101：99

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    下列除杂质的方法不可行的是（　　）
    A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
    B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
    D、用CO2除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3

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    下列变化能够实现的是（　　）
    ①弱酸与盐溶液反应生成强酸       ②两种氧化物发生反应有气体生成
    ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性    ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体．
    A、①③B、②④
    C、①②④D、①②③④

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    B、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NA
    C、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA
    D、78gNa2O2固体与H2O完全反应转移的电子数为NA

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    为了增强漂白粉漂白能力，对漂白粉溶液作如下处理，其中达不到目的操作是（　　）
    A、加烧碱溶液
    B、加醋酸溶液
    C、通CO2气体
    D、微热

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    如表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
     
         		 
    ⅠA    		 
    ⅡA    		 
    ⅢA    		 
    ⅣA    		 
    ⅤA
    ⅥA
    ⅤⅡA
    2    c  d 
    3 a b    e f
    A、e的氢化物比d的氢化物稳定
    B、a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
    C、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    D、六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

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    一些烷烃的燃烧热如表：
    化合物燃烧热/kJ/mol化合物燃烧热/kJ/mol
    甲烷891.0正丁烷2 878.0
    乙烷1 560.8异丁烷2 869.6
    丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3
    下列表达正确的是（　　）
    A、正戊烷的燃烧热大约是3540kJ/mol
    B、热稳定性：正丁烷＞异丁烷
    C、乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol
    D、相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
    A、1mol C2H6分子中共含7NA个共价键
    B、25℃时，1mL纯水中含水10-10NA个OH-离子
    C、当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2NA
    D、标准状况下，22.4L三氧化硫所含的氧原子数等于3NA

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