A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，K、L是无色气体，且K是非极性分子，F、H是黑色晶体．以上物质相互间的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A的核外电子排布式为．
（2）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式．
（3）写出A与G反应的化学方程式．
（4）写出H和D反应的化学方程式．
（5）写出K与E反应的化学方程式．

下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：
（1）敞口放置于空气中的浓硫酸会增重；
（2）用铁、铝金属容器可以运输冷的浓硫酸．

在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的摩尔质量．

指出下列盐的水溶液的酸碱性，若有发生水解的，请写出水解的离子方程式．
（1）NH₄NO₃溶液呈性，；
（2）NaClO溶液呈性，；
（3）CH₃COOK溶液呈性，；
（4）Fe₂（SO₄）₃溶液呈性，．

高炉炼铁中发生的基本反应之一：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；正反应吸热
（l）该反应中平衡常数的表达式 K═．
（2）已知1100℃时 K=0.263．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比，平衡常数K值．（均填增大、减小或不变）
（3）1100℃时测得高炉中 c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜），其原因是．

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是；将Y与等物的量的SO₂充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是（请用化学方程式解释说明）．
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为．
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
①A元素的元素符号为，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．
②若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是．

据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．
已知：①CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）写出由CO₂和H₂反应合成CH₃CH₂OH（l）和H₂O（l）的热化学方程式．
（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．通入乙醇燃气的一极为极，该极上的电极反应式为．
（3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为；在铁棒附近观察到的现象是；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD．在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC．从上述事实可推知C的摩尔质量为．

目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．若在某一容积为4L的密闭容器内，加入2.0mol的CO和3.0mol的H₂O（g），在催化剂存在的条件下于850℃高温加热，发生上述反应，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图所示：
（1）①根据上图数据，请计算出在850℃时该反应的化学平衡常数K（850℃）=．②平衡时CO的转化率是．
（3）若该反应的在750℃时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数K（750℃）K（850℃）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O（g）、10mol的CO₂和x mol H₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向（填“正方应”或“逆反应”）方向进行．
②若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%和b%，则ab（填“大于”、“小于”或“等于”）．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O（l）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同    B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．写出第②步中反应的离子方程式．