下表是元素周期表的一部分

主族 周期	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②				③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）在上述元素中，金属性最强的是，⑥～⑩中原子半径最小的是（均填元素符号）．
（2）表中元素⑩的氢化物的热稳定性比元素⑨的氢化物的热稳定性（填“强”或“弱”）．
（3）⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，它与⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为．
（4）下列结构图中，大黑点（●）代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．

根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：
A：，B：，C：，D．

下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．
（3）请用化学方程式表示非金属性：②＞⑦．
（4）⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．
（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是．

按要求书写下列方程式：
①用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式．
②实验室制备氯气的离子方程式．
③与足量浓溴水反应的化学方程．
④对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应的化学方程式．

一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A（g）+B（g）?2C（g），在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t₁时间开始对反应体系升高温度）．试回答下列问题：
（1）a点时，反应的v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反应的逆反应为热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率：v（a）v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．

（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH的分解速率和CH₃OH的生成速率相等
C．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大
（3）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①请写出c口通入的物质发生的电极反应式．
②工作一段时间后，当0.2mol甲醇完全反应生成CO₂时，有mol电子转移．
（4）利用图3装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 （填“M”或“N”）处．
若X为锌，开关K置于（填“M”或“N”）处，该电化学防护法称为．

随着“pM2.5”“雾霾”…逐步走入大众视野，环境问题越来越引起人们的重视，我们在忧虑之余除了思考该如何和环境相处，更应该意识到应该学一些实用、得当的方法来为环保出力．目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中粉尘、氮氧化物（NO_x）、二氧化硫是煤电站环保治理的重点．
（1）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．试写出该反应的化学方程式：．
（2）燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石-石膏法、氨水法等．其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式．
（3）燃煤烟气脱硝可采用氨（NH₃）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物（NO_x）与还原剂发生反应生成无害物质，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式．

（1）淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含．（填名称）
（2）苯与浓硝酸、浓硫酸共热的化学反应方程式为．
（3）甲烷与氯气混合光照发生的反应属于反应．（填反应类型）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由小到大的顺序为．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂     b．FeCl₃  c．Na₂SO₃    d．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为；N→⑥的单质的化学方程式为．

科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应，得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：
（1）甲属于烃的衍生物中的（填字母）．
A、醇类           B、酮类          C、环酮           D、环酯
（2）有机物甲的分子式为．
（3）一定条件下，1mol 甲发生加成反应所需要的H₂的物质的量最多为mol．
（4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？（填“可能”或“不可能”）．

（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：；
（2）已知阴离子_aX^2-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a=；
（3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
A．原子半径：ClNa           B．酸性：HC lO₄H₂SO₄
（4）某元素R气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物中含氧量为20/27，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是．