下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的是（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）．
（2）B，F，C气态氢化物中以 最不稳定．（填化学式）
（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是．（填元素符号）
（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序＞（用化学式表示）
（5）B的氢化物电子式为，用电子式表示G的氢化物形成过程．（物质用化学式表示）

现有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类．

请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫；
（2）淡黄色固体位于组（填“A～E”），1mol该物质与水反应转移电子mol；该物质中所含化学键的类型为（填字母代号A离子键B极性键C非极性键）．
（3）用电子式表示A组中溶解度较小物质的形成过程：；
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为：；
（5）写出D组中任意一种物质与水反应的离子方程式：．

遵义某汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．分三次进行实验，有关实验数据记录如下：

实验次数	一	二	三
所取黄铜样品的质量（g）	10.0	10.0	20.0
加入稀硫酸的质量（g）	100.0	80.0	80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）	109.8	89.8	99.8

请分析实验数据，完成下列问题（请写出计算过程）：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为．
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质（如图）：

填写下列空白：
（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）
a．Br₂/CCl₄溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中四种羧酸的结构简式：、、、．
（3）已知卤代烃在强碱性溶液中可发生如下反应：
R-Br+NaOH

△

ROH+NaBr．
淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物，且C常温下为气态，年产量可以作为一个国家或地区石油化工发展水平的标志）：淀粉

稀硫酸

△

A

一定条件

B

浓硫酸

170℃

C

试剂X

D

NaOH溶液

△

乙；A的分子式是，试剂X可以是．
（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．

（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．

现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag+     Ba 2+     Al3+
阴离子	OH-Cl-SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A，C，E．
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是．

钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注．常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等工业的必需原料．金红石（TiO₂）是地壳中含钛矿石之一．目前大规模生产钛的方法是：
第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃性气体．该反应的化学方程式为，该反应的还原剂是．
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛．此反应的化学方程式为，要得到纯净的金属钛，还要加入的试剂和进行的操作是．

乙醇分子中各化学键如图所示．（用数字序号表示）
与氢卤酸反应时，断裂；以银为催化剂，发生催化氧化时，断裂．与金属钠反应时，断裂；发生消去反应时，断裂；两分子反应成醚时断裂．

①O₂和O₃；②¹²C和¹⁴C；③CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃；④CO和CO₂；⑤和；⑥和；⑦和 ；⑧CH₃-CH₂-CH=CH₂ 和CH₂-CH=CH-CH₂．
（1）下列物质中属于同素异形体的是（填序号，下同）；
（2）属于同系物的是；
（3）属于同分异构体的是；
（4）属于同种物质的是．

下表为元素周期表的一部分，其中显示出部分周期和族的序数，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式．
（3）①元素与氢元素形成的最简单化合物的电子式为．①元素形成的双原子分子结构式为．
（4）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）．⑤元素形成的氧化物的晶体类型为（选填“离子晶体”、“分子晶体”、“原子晶体”）．
（5）②元素与⑦元素两者形成的氢化物稳定性为：＞（填分子式）．
（6）③、④两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（填编号）．
a．将相同物质的量的两种金属单质分别与足量的盐酸反应，比较相同条件下生成氢气的体积大小
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和足量的同浓度的盐酸反应，比较生成氢气的快慢
c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察溶液颜色
d．比较这两种元素的单质密度大小．