（1）在试管里加入2mL蛋白质溶液，然后加入2mL甲醛溶液，可以观察到，再加水，现象是，即甲醛溶液能使蛋白质（填“盐析”或“变性”）．
（2）你认为以下三种做法中正确的是（填代号）：
A．商贩在鱿鱼、海带等水发食品中加入少量甲醛溶液以防止食品腐败；
B．生物实验室用甲醛水溶液浸泡动物标本；
C．某人用喷洒甲醛溶液的方法给居室消毒．

按要求完成下列填空．
（1）请写出下列反应的化学方程式工业制备氯气：，漂白粉在空气中失效：，苯的硝化反应：，酚醛树脂的合成：；
（2）写出下列反应的离子方程式
实验室制氯气：，向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂：．

未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，这是因为，在加热条件下，成熟苹果的汁液能与新制银氨溶液反应生成银镜，这是因为．

（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂0₈（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：
Mn²⁺+S₂0₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是．
若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol．
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₃和H₂S0₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
NaBi0₃+MnSO₄+H₂S0₄→Na₂S0₄+Bi₂（S0₄）₃+NaMnO₄+H₂O
①配平上述反应的化学方程式；
②上述反应中还原产物是．
③用单线桥表示该氧化还原反应
（4）S₂O₈^2-在一定条件下，可转变为S₂O₃^2-，写出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的离子方程式：．

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有等．（填代号，下同）
A、试管      B、坩埚      C、烧杯      D、三角架
E、泥三角    F、酒精灯    G、铁架台    H、量筒
（2）第2步：I^-溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水溶解，该过程为加快溶解可以采取哪些措施．此操作后的分离方法．（填分离方法）
（3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选．
A、浓硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液       D、H₂O₂
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加溶液，证明海带中含碘．

若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：
Ⅰ．A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），△H₁＞0
Ⅱ．xM（g）+N（g）?3Q（g）△H₂（x为正整数）
已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示
①x═，容器W内温度保持不变时，v_正（B）：v_逆（C）═
②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K₁，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁（填“＜”“＞”或“=”）K₂，若向容器W中再充入N，则A的转化率（填“增大”“减少”或“不变”）．

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族　　　 　　　 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是，其离子的原子结构示意图为；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
②的氢化物：；③的过氧化物：；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，用离子方程式证明该事实（写出反应的离子方程式）：；
（5）用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程．

已知2mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出566kJ热量；1mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．写出1mol CO燃烧的热化学方程式．若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂固体和液态水，放出热量890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．

表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同）．原子结构示意图为．元素⑩在周期表中的位置．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是：．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”、“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是．
（6）元素③的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为．

乙酸的分子式为，官能团是，结构简式为．乙酸的酸性比碳酸的；与乙醇的酯化反应：．