常温下有0.1mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃?H₂O，其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知H₂SO₄的第一步电离是完全的），回答下面问题：

①H2SO4溶液HSO4-	②NaHSO4溶液HSO4-	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）．
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积（同温同压下）由大到小的顺序是．
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃COOH应选用作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H⁺）为．
（4）在25℃时，将b mol?L^-1的KCN溶液与0．O1mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b0.01mol?L^-1填“＞”、“＜”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=．

以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．
  
（1）B的化学式；
（2）19.5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为mol；
（3）写出物质C的电子式；
（4）写出②、③反应的方程式②，③．

由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，按要求写出化合物的结构简式：
已知：CH₃CH₂Br

水解

CH₃CH₂OH

A BC D．

硫氮化合物是现代无机化学研究最活跃的领域之一．某硫氮化合物X，其相对分子质量为184，S、N两元素的质量比为16：7．
（1）X的分子式为．
（2）X在常温下还算稳定，但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时，会剧烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的气态单质A、固体单质B，A、B的相对分子质量之比为7：64，则X在研磨时发生反应的化学方程式为；B与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的氧化产物为．
（3）氯化铵作用于S₂Cl₂的四氯化碳溶液时，可发生反应生成X、单质B和化合物C，C遇浓氨水可生成氯化铵．试写出氯化铵与S₂Cl₂反应生成X的化学方程式：．
（4）在50mL a mol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为2.24L，生成的气体中NO₂的物质的量为mol．
（5）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若将上述（4）中NO₂和NO的混合气体通入1mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为mL．

2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
（1）“亮菌甲素”的分子式为．
（2）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式．
（3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是（填字母）．
A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应
B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1mol“亮菌甲素”最多与3mol NaOH反应
（4）核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H₂．写出二甘醇与乙酸（按物质的量之比1：1）反应的化学方程式．

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
①A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟．
②各物质之间存在如图所示的转化关系．

请回答下列问题：
（1）乙和甲反应生成A的化学方程式为；C和氢氧化钠生成A的离子方程式为．
（2）丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．
（3）管道工人利用A的浓溶液与丙能发生置换反应原理，曾经用A的浓溶液检验输送丙的管道是否漏气．
①如果管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是；产生该现象的化学方程式：．
②写出A浓溶液与丙反应的总化学方程式：．

完成下列各计算：
（1）质量为3.9g的Na₂X中含有Na⁺的物质的量为0.1mol，则Na₂X的摩尔质量为，
（2）实验室用FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式为．
（3）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为．
（4）体积比为1：1：1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为．
（5）某中经检验，除氢离子外还有如下离子：c（Na⁺）=1.4×10^-3mol?L^-1，c（Cl^-）=3.5×10^-3mol?L^-1，c（NH

+ 4

）=2.3×10^-3mol?L^-1，c（SO

2- 4

）=1.5×10^-3mol?L^-1．则该溶液中氢离子的浓度为．

根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是．
③装置A的作用是除去多余的SO₂，应加入的试剂是．
④能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是．
（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b，关闭a．
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是．
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，补充完成实验报告：

实验操作	现象	解释（用离子方程式表示）
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水

实验室用20gCaCO₃和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：
（1）生成CaCl₂的质量
（2）盐酸的溶质的物质的量浓度
（3）生成的CO₂在标况下的体积．

（1）在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．按表中要求填写有关空格：

加入物质	电离平衡移动方向	溶液中[H+]的变化
少量固体NaOH
固体CH3COONa
同浓度的醋酸
少量硫酸溶液

（2）常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①该溶液中存在的三个平衡体系是，，．
②溶液中共有种不同的微粒．
③这些微粒中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是．
④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是．
⑤和两种微粒数量之和比OH^-多0.008mol．
（3）在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl；△H＞0
①加热FeCl₃溶液，溶液颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体，其成份是．
②不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分，得到的固体可能是．
③在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入．
④向FeCl₃溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是．