表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是．
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是．
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是．
（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为．
（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为，该化合物燃烧时的焰色为，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为．

等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为，所含分子数之比为，所含原子数之比为，相同状况下的体积之比．

（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的上边界．
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素（图1）的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量．

（3）乙原子核外次外层电子比最外层电子多五个，乙原子半径与甲原子半径比较：＞，甲、乙的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：＞（用化学式表示）．甲的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的离子方程式．
（4）写出甲的气态氢化物与其某种氧化物反应生成甲的单质的化学方程式．

如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

（1）写出下列物质的化学式：A，B，E，F．
（2）写出反应①②③的化学方程式：
  ①；②；③．

应用化学反应原理知识解决下列问题
（1）常温下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8．常温下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；
（2）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH₃OH）和液态水时，放出257.5kJ热量，其反应的热化学方程式为．
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V₁、V₂、V₃，它们由大到小的顺序是．
（4）向物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的离子是Mn²⁺，当两种难溶电解质共存时，溶液中

c(Ba2+)

c(Mn2+)

=．（原始数据代入，不必化简）（此温度下，Ksp（BaCO₃）=8.1×10^-9、Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11）
（5）Al₂（SO₄）₃溶液显示酸性，其原因是（写离子方程式），向某Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，反应的化学方程式为．

合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．合成氨反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N₂的浓度，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．

运用还原沉淀法可除去工业废水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，其处理过程如图所示
CrO

2- 4

H+

Cr₂O

2- 7

电解

还原

Cr³⁺

沉淀

Cr（OH）₃
（1）已知H₂CrO₄是二元弱酸，用水配成的K₂CrO₄溶液中的各离子的浓度由大到小的顺序正确的是．
A．c（K⁺）=c（CrO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HCrO₄^-）＞c（H⁺）
B．c（K⁺）＞c（CrO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HCrO₄^-）＞c（H⁺）
C．c（K⁺）＞c（CrO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（HCrO₄^-）＞c（OH^-）
D．c（K⁺）＞c（CrO₄^2-）＞c（HCrO₄^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）某温度时，向AgNO₃溶液中加入K₂CrO₄溶液会生成Ag₂CrO₄沉淀，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（填字母）．

A．含有大量CrO₄^2-的溶液中一定不存在Ag⁺
B．0.002mol?L^-1的AgNO₃溶液与0.002mol?L^-1的Na₂CrO₄溶液等体积混合会生成沉淀
C．a点表示Ag₂CrO₄的不饱和溶液，加入AgNO₃固体可以使溶液由a点变到b点
（3）转化过程中存在平衡：
2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O，能说明反应达到平衡状态的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
B．溶液的pH保持不变
C．溶液的颜色保持不变
（4）工业上为了处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，用铁作阳极进行电解，使废水中含铬量降到可排放的标准．请写出
①电解时阴极的电极反应式：，
②Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺时反应的离子方程式为．

在利用CaCO₃与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，另一实验用是石灰石粉末，则从图中可以看出：
①使用石灰石块的是（填a或b，下同），反应速率较快的曲线是，由b图变为a的原因是
②如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量是否相等？（填“相等”或“不相等”）．在此条件下，如果一个反应（石灰石块）是在25℃时进行，而另一个反应（石灰石粉末）是在30℃时进行，则在25℃时进行的反应曲线是（填a或b或不能确定）．

回答下列有关Na₂S溶液的问题．
（1）Na₂S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：，．
（2）将Na₂S溶液加入AlCl₃溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：．
（3）将Na₂S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是（写化学式）．

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出．