反应2SO₂+O₂?2SO₃进行的时间（t）和反应混合气中SO₃的百分含量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线表示使用了催化剂，并且从图象可知，催化剂可以，但不能．  
（2）请你再提出能增大该反应反应速率的两条措施和．

请选择合适方法的字母代号填空
A、过滤 B、裂解 C、分馏 D、裂化 E、干馏 F、还原 G、电解 H、溶解 I、渗析 J、蒸发 K、氧化．
（1）从煤焦油中提取二甲苯
（2）从海水中提取粗盐
（3）十六烷转变为辛烷和辛烯
（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等
（6）工业上由氧化铝制取金属铝
（7）从铁矿石中提取金属铁
（8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）．

研究化学反应，不仅要关注反应的速率、方向性，还要关注反应进行的限度以及反应过程中的能量变化．
（1）已知298K时：①Cl-Cl→2Cl△H=+akJ?mol^-1；
②2H→H-H△H=-bkJ?mol^-1；
③Cl+H→HCl△H=-ckJ?mol^-1
写出H₂在Cl₂中燃烧的热化学方程式．
（2）已知CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，向一个2L的密闭容器中通入0.5molCH₄和一定量的NO₂，分别在130℃和180℃下反应，n（CH₄）随时间变化如表所示：

	0	1min	2min	4min	5min
130℃	0.50mol	0.35mol	0.25mol	0.10mol	0.10mol
180℃	0.50mol	0.30mol	0.18mol		0.15mol

则：①130℃时，前2min的反应速率v（H₂O）=
②180℃时，反应到4min，体系（填“是”或“否”）到达平衡状态，理由是．
③在某温度下，反应过程中c（N₂）随时间变化如图所示．在5min时升高温度，在第8min达到新的平衡时CH₄的转化率为70%，请在图中画出5-9min时c（N₂）的变化曲线．
（3）某低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，其反应的平衡常数表达式为：K=

c2(N2)?c2(H2O)

c2(NH3)?c(NO)?c(NO2)

，且升高反应温度，K值变小．则：
①该反应的逆反应能否自发进行（填“能”或“不能”），判断依据是．
②在180℃时该反应的催化剂活性最高，在不改变温度的情况下，能提高氮氧化物处理率的措施有．（写出两个）

结合下表回答下列问题：

物    质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
溶度积/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ 和FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：；再加入，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe³⁺）=．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是．

（Ⅰ）如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）吸收塔C中通入空气的目的是．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）．
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：．
（Ⅱ）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
（3）该反应的离子方程式为．
（4）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是．
A．反应放热导致温度升高           B．压强增大
C．生成物有催化作用               D．反应物接触面积增大
（5）初步探究．测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是．
（6）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

实验 编号	铜片 质量/g	0.1mol?L-1的 硝酸体积/mL	硝酸铜 晶体/g	亚硝酸钠 晶体/g	实验目的
①	5	20			实验①和②探究   的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响．
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

《化学与生活》模块试题
某食品包装袋上的相关信息显示如下：

使用方法	开袋即食，或用微波炉加热1分钟后食用
部分配料	①小麦淀粉  ②棕榈油  ③食盐  ④柠檬黄
生产日期	见封口或喷码
保质期	12个月

上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同），富含糖类的是，属于着色剂的是，富含油脂的是．

现有硫酸铝和硫酸钠的混合溶液200mL，其中铝离子与钠离子的质量比为27：46，并测得溶液中含铝离子2.7g．求溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度．

美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．例如经由Heck反应合成一种防晒剂：
反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：


（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在组峰，化合物I的分子式为．
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗mol O₂，其完全水解的化学方程式为（注明条件）．
（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是；化合物Ⅴ与浓H₂SO₄共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO₄溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是．
（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl₃溶液作用显紫色．化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为．

（一）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：
（1）计算反应开始2min内的V_x=，V_y=，V_z=．
（2）容器内的反应物是．
（3）写出该反应的化学方程式．
（二）反应3Fe（s）+4H₂O（g）

△

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）．
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率．
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率．
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率．

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应是．（填字母序号，下同）
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是．
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂↑．
①该反应的离子方程式是．
②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为mol．
（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是．
（5）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性．除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液．请将所选试剂和实验现象填入下表：

实验内容	试剂	实验现象
验证氧化性