如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）．
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式．
（3）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为对．
（4）②和③相比，第一电离能较大的是，⑥和⑦相比，电负性较大的是（均填元素符号）．

（1）根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应
“答案”的空格中．

实验操作	答案	实验现象
①让一束光线通过Fe（OH）3胶体		A、呈蓝色 B、生成白色胶状沉淀 C、呈现光亮“通路” D、产生红褐色沉淀
②向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液
③向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
④向土豆片上滴加碘水

（2）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
①提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成．
②设计实验：
ⅰ、利用右图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；
ⅱ、为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”），检验CO₂生成的化学方程式：．
③现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃ NaHCO₃（填“＞”或“＜”）．
④某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为 L （标准状况）．

已知A、B、C是阳离子，K是阴离子，P、Q是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们的核外电子总数都相同；
②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液变红；
③B和K都由X．Y两元素组成，B核内质子数比K多2个；
④A和Q都由X、Z两元素组成，A和B核内质子总数相等；
⑤A和K的浓溶液在加热条件下生成P和Q；
⑥C为单核离子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或B的溶液，沉淀消失．
回答下列问题：
（1）B的化学式为；A的电子式为．
（2）试比较P和Q的稳定性：PQ（填“＞”或“＜”）； K、Q、P 结合质子能力大小顺序．
（3）写出C和Q的水溶液反应的离子方程式：；
（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，
①写出c阶段的离子方程式：．
②根据图象判断该盐的化学式为．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同）．
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度．

制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：

①甲中不含氧原子的官能团是（写名称）
②淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）
淀粉

稀硫酸

△

A

一定条件

B

浓硫酸

170℃

C

试剂X

D

NaOH

△

乙
A的化学式是，C→D的反应类型是．
③丙发生加聚反应的生成物为（写结构简式）．
④化合物丁仅含碳，氢，氧三种元素，相对分子质量为110，丁与FeCl₃溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种，则丁的结构简式为．

如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为；
（2）地壳中含量最多的金属元素是；
（3）⑥在元素周期表中位于第周期，第族；
（4）②（填“有”、“无”）最高正化合价，最低化合价是；
（5）③与⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：；
（6）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：．

下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：
（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是；Z的简单离子的结构示意图是．
（2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有组．
（3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为；它们的离子的半径大小顺序为．

配制100mL 1.00mol?L^-1 NaOH溶液，其操作为以下各步（已打乱）：
（A）用托盘天平称取g NaOH固体，加入适量蒸馏水于烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌溶解．
（B）用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗液都注入100mL容量瓶里
（C）将溶解后的NaCl溶液小心注入100mL容量瓶里
（D）检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
（E）继续向容量瓶中加入蒸馏水，至液面接近刻度线处
（F）盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（G）用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点与刻度线相切
据此回答
（1）上述各步骤正确的操作顺序是（字母填写）．
（2）进行A步操作应选择下列量器：．（填序号）
①10mL烧杯；②50mL烧杯；500mL烧杯；④1000mL烧杯．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④没有冷却就将溶液转移近容量瓶中
⑤定容时仰视刻度线观察液面．

Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O），某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：；
（2）步骤③中反应的离子方程式：；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．

除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：

物质	操作步骤	离子方程式
（1）SiO2（Al2O3）
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）
（3）FeCl2溶液（FeCl3）